热门试卷

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl2更好。

⑴ 在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：     

方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O     

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O   

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是____________ 。

⑵ 用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO2-与I-反应的离子方程式______________。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4： 加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：_______________________。

步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2  mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

(1)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为____________。

(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________。

(3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl-），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0. 001000 mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl-的物质的量浓度是____。

②已知Kap(AgCl)=1.78×10-10，Kap(Ag2CrO4)= 2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.00×10-3mol/L。试计算此时溶液中Cl-的浓度。

二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：

用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____________________。

（2）用处理过的饮用水pH（为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。

2001年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过0．2。 饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为的转化率与溶液PH的关系如图所示。当时，也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定：

① 请写出时，与反应的离子方程式________________________。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0

步骤3：加入足量的晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

步骤5：_____________________________。

步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液。

③根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为______________（用含字母的代数式表示）。

④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是______________（填化学式）

由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。

（1）在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。

（2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是_______________________________。

（3）浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

（4）若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_______________mol。

（5）ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_____________倍。

（6）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是

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