热门试卷

已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃

（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：

___KClO3+____H2C2O4 →____KHCO3+____ClO2↑

（2）B装置的作用是_________________________________。

（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 _________________ 。

（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。

①提出合理假设

假设1：只存在CaCO3；

假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；

假设3：_____________________。

②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在下标中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol/L H2SO4、0.1 mol/L HCl、0.01 mol/L KMnO4、澄清石灰水。

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________________________。

（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L-1。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

① 请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式________________。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：________________。

步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2-的浓度为__________mg·L-1（用含字母的代数式表示）。

④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是__________（填化学式）