热门试卷

若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸，该强酸为无机含氧酸，中学常见含氧强酸有HNO3、H2SO4，①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，B为SO2，C为SO3，D为O2，A为S单质或H2S，符合转化关系与题意，SO2与O2反应生成SO3，反应方程式为：2SO2+O2----------------------SO3；

故答案为：2SO2+O2----------SO3；②当B为无色不溶于水的气体时，B为NO，C为NO2，D为O2，A为NH3，符合转化关系与题意，NO2与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；

C可用于食品发酵、泡沫灭火，C为NaHCO3，D为氧化物，A、B、C都是强电解质，由转化关系可知B为Na2CO3，A为NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水

D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，故白色沉淀B既溶于强酸又可溶于强碱，故B为Al（OH）3，

若D为强酸，由转化关系可知，A为偏铝酸盐，C为氯化铝，A→B为偏铝酸盐与强酸反应生成氢氧化铝，反应离子方程式为：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓；故答案为：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓；

当D为强碱时，由转化关系可知，A为铝盐，C为偏铝酸盐，B→C反应为氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；

略

Na2SO3和NaHSO3混合溶液中遵循电荷守恒：

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(OH－)，又因为是中性溶液，有：c(H＋)＝c(OH－)

所以：c(Na＋) ＝2c(SO)＋c(HSO)

HCOO－     ＋H2O   =   HCOOH   ＋    OH－

起始：0.1mol/L                     0                0

变化：0.0001mol/L         0.0001mol/L    0.0001mol/L

平衡：(0.1－0.0001)mol/L         0.0001mol/L       0.0001mol/L

所以该反应的水解平衡常数：Kh＝1.0×10－7〔 (0.1－0.0001)mol/L近似等于0.1mol/L〕

又根椐，所以

2×436kJ.mol－1+1076kJ.mol－1﹣343kJ.mol－1﹣465kJ.mol－1﹣3×413kJ.mol－1=﹣99

已知①CO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1；②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O△H2=-24kJ•mol-1；③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1，利用盖斯定律，反应①×2+②+③，
可得到，3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=（-91kJ•mol-1）×2+（-24kJ•mol-1）+（-41kJ•mol-1）=-247kJ•mol-1，
则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=K12•K2•K3，
故答案为：-247kJ•mol-1； K12•K2•K3．

A.分离出二甲醚，平衡右移，故可以提高新工艺中CH3OCH3产率，故A选；   
B.此反应为放热反应，升高温度平衡左移，CH3OCH3产率降低，故B不选；

C.使用催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动，故改用高效催化剂不能改变CH3OCH3产率，故E不选．
D.此反应正反应为气体体积减小的反应，故增大压强平衡右移，CH3OCH3产率升高，故C选； 
故选AC；

新工艺中③的发生提高了CH3OCH3的产率，是因反应③能消耗反应②中的产物水，从而使反应②的平衡右移，故能提高CH3OCH3的产率，
故答案为：反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反方应向移动，从而提高了CH3OCH3的产率。

A．由图可知，压强一定时，随温度升高CO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故△H＜0，故A错误；
BC．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，所以P1＞P2＞P3，故B正确，C错误；
D．若在P3和316℃时，起始时＝3，则增大了氢气的量，增大氢气的浓度，平衡正移，CO的转化率增大，所以CO转化率大于50%，故D正确

E. 温度和压强不变时，同比例增加反应物的量，体积分数不变，故E错误

根据反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%，可列式：X\6−4X=25%，解得X=0.75mol/L，化学平衡常数K=C(CH3OCH3)•C(H2O)\C(CO)2•C(H2)4=2.25。故答案为2.25。

简单的陌生氧化还原反应方程式配平；

① 根据图2，温度升高，平衡正向移动，该反应正反应方向为吸热反应，

2HI（g）-----H2(g)+I2(g) ΔH>0 所以2a>b+c；

②根据转化率计算公式，可以算出转化率为20%

③ a.降低生成物浓度，平衡向正向移动，反应物初始量不变，转化率变大。b.左右气体系数相同，压强变化，平衡不移动。c.升高温度，平衡正向移动，反应物初始量不变，转化率变大。d.增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物初始量变大，则转化率变小。

根据现象，发现a极变蓝，推测I-转化为I2，则a电极发生失电子反应2I--2e-----I2

a电极为阳极，OH-透过阴离子交换膜移动向阳极，在阳极室I2与OH-反应，3I2+6OH------5I-+IO3-+3H2O，使阳极区域蓝色变浅

（1）

   而乙中不饱和键共有5个，所以1mol 最多可以与5molH2反应；

（2）由上一步分析，对比中间态生成物和反应物与最终生成物的比较可知，这个实验是为了将甲中羟基氧化成醛基，同时保护碳碳双键不被氧化

（3）根据反应的前后物质的结构变化可知此反应属于加成反应，观察D的结构式可知D中的官能团包含两种，一种是苯环中的碳碳双键，一种是羧基；