- 化学反应中能量转化的原因
- 共42题
A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质,其中A、B、C均含同一种元素,在一定条件下相互转化如下图所示(部分产物已略去)。
请按要求回答下列问题:
8.若B、C 为氧化物,C能够与水反应生成一种强酸E。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时,写出B转化为C的化学方程式: ;
②当B为无色不溶于水的气体时, F由A与E化合生成。当小心加热F时,可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H,试计算出生成1molG时,反应中转移电子的数目为 ;写出F分解生成G和H的化学方程式 ;
9.若D为氧化物,A、B、C都是强电解质,C可用于食品发酵、泡沫灭火。试写出D的电子式 ,及A与C反应的离子方程式: ;
10.若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系,且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
当D为强酸时,写出A的阴离子为 ;(写化学式)
当D为强碱时,A+C→B反应的离子方程式: 。
正确答案
①②2.408×1024 NH4NO3 N2O↑+2H2O
解析
若B、C 为氧化物,C能够与水反应生成一种强酸,该强酸为无机含氧酸,中学常见含氧强酸有HNO3、H2SO4,①当B为无色易溶于水的刺激性气体时,B为SO2,C为SO3,D为O2,A为S单质或H2S,符合转化关系与题意,SO2与O2反应生成SO3,反应方程式为:2SO2+O2----------------------SO3;
故答案为:2SO2+O2----------SO3;②当B为无色不溶于水的气体时,B为NO,C为NO2,D为O2,A为NH3,符合转化关系与题意,NO2与水反应生成硝酸与NO,反应方程式为:3NO2+H2O=NO+2HNO3;故答案为:3NO2+H2O=NO+2HNO3;
考查方向
解题思路
若B、C 为氧化物,C能够与水反应生成一种强酸,该强酸为无机含氧酸,中学常见含氧强酸有HNO3、H2SO4,①当B为无色易溶于水的刺激性气体时,B为SO2,C为SO3,D为O2,A为S单质或H2S,符合转化关系与题意;②当B为无色不溶于水的气体时,B为NO,C为NO2,D为O2,A为NH3,符合转化关系与题意;
易错点
题意不明
正确答案
OH-+HCO3-=CO32-+H20
解析
C可用于食品发酵、泡沫灭火,C为NaHCO3,D为氧化物,A、B、C都是强电解质,由转化关系可知B为Na2CO3,A为NaOH,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水
考查方向
解题思路
C可用于食品发酵、泡沫灭火,C为NaHCO3,D为氧化物,A、B、C都是强电解质,由转化关系可知B为Na2CO3,A为NaOH,符合转化与题意;
易错点
题意不明
正确答案
AlO2- 3AlO2-+Al3++6H2O= 4Al(OH)3 ↓
解析
D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系,且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,故白色沉淀B既溶于强酸又可溶于强碱,故B为Al(OH)3,
若D为强酸,由转化关系可知,A为偏铝酸盐,C为氯化铝,A→B为偏铝酸盐与强酸反应生成氢氧化铝,反应离子方程式为:AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓;故答案为:AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓;
当D为强碱时,由转化关系可知,A为铝盐,C为偏铝酸盐,B→C反应为氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O;
考查方向
解题思路
D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系,且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,故白色沉淀B既溶于强酸又可溶于强碱,故B为Al(OH)3,
若D为强酸,由转化关系可知,A为偏铝酸盐,C为氯化铝;
当D为强碱时,由转化关系可知,A为铝盐,C为偏铝酸盐.
易错点
题意不明
为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g))
11. △H= kJ·mol-1
13.烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)=________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。
14.通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10,则HCOOH的电离常数=_________。(3分)
正确答案
-746.5
解析
略
考查方向
易错点
题意不明
正确答案
2c(SO)+c(HSO)
解析
Na2SO3和NaHSO3混合溶液中遵循电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(HSO4-)+c(OH-),又因为是中性溶液,有:c(H+)=c(OH-)
所以:c(Na+) =2c(SO)+c(HSO)
考查方向
易错点
题意不明
正确答案
1.0×10-7
解析
HCOO- +H2O = HCOOH + OH-
起始:0.1mol/L 0 0
变化:0.0001mol/L 0.0001mol/L 0.0001mol/L
平衡:(0.1-0.0001)mol/L 0.0001mol/L 0.0001mol/L
所以该反应的水解平衡常数:Kh=1.0×10-7〔 (0.1-0.0001)mol/L近似等于0.1mol/L〕
又根椐,所以
考查方向
易错点
题意不明
单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。
15.可利用i 中反应从海带灰浸取液中提取单质碘,若所用试剂为双氧水、稀硫酸,其离子方程式是_________ 。
16.三种分子化学键断裂时能量变化如图1 所示。其他条件相同,1 mol HI 在不同温度分解达平衡时,测得体系中物质的量随温度变化的曲线如图2 所示。
①比较2a_________b+c(填“<”、“>”或“=”),理由是_________。
②某温度下该反应平衡常数为,达平衡时,1 mol HI 分解的转化率为_________。
③若利用此反应制备I ,则能提高HI 转化率的措施是_________(填字母序号)。
a. 移走 b. 加压 c. 升温 d. 增大HI 浓度
17. iii 中,碱性条件下可以转化为。电解KI 溶液制备 K的工作原理如下图所示。
电解过程中观察到阳极液变蓝,一段时间后又逐渐变浅。
① a 连接电源的_________极。
②结合实验现象和电极反应式说明制备的原理: 。
正确答案
H2O2+2I-+2+----I2+2H2O
解析
简单的陌生氧化还原反应方程式配平;
考查方向
解题思路
对氧化还原反应方程式进行配平,后根据方程式进行计算。
易错点
对平衡转化率的提高与降低采取措施认识不清
正确答案
① >;根据图2,温度升高,平衡正向移动,该反应正反应方向为吸热反应,
2HI(g)-----H2(g)+I2(g) ΔH>0 ②20% ③ac;
解析
① 根据图2,温度升高,平衡正向移动,该反应正反应方向为吸热反应,
2HI(g)-----H2(g)+I2(g) ΔH>0 所以2a>b+c;
②根据转化率计算公式,可以算出转化率为20%
③ a.降低生成物浓度,平衡向正向移动,反应物初始量不变,转化率变大。b.左右气体系数相同,压强变化,平衡不移动。c.升高温度,平衡正向移动,反应物初始量不变,转化率变大。d.增大反应物浓度,平衡正向移动,反应物初始量变大,则转化率变小。
考查方向
解题思路
对氧化还原反应方程式进行配平,后根据方程式进行计算。
易错点
对平衡转化率的提高与降低采取措施认识不清
正确答案
① 正
②I-在阳极失电子,2I--2e-----I2,使阳极溶液变蓝,OH-透过阴离子交换膜移动向
阳极,在阳极室I2与OH-反应,3I2+6OH------5I-+IO3-+3H2O,使阳极区域蓝色变浅。
解析
根据现象,发现a极变蓝,推测I-转化为I2,则a电极发生失电子反应2I--2e-----I2
a电极为阳极,OH-透过阴离子交换膜移动向阳极,在阳极室I2与OH-反应,3I2+6OH------5I-+IO3-+3H2O,使阳极区域蓝色变浅
考查方向
解题思路
对氧化还原反应方程式进行配平,后根据方程式进行计算。
易错点
对平衡转化率的提高与降低采取措施认识不清
植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。
I、甲经下列过程可转化为乙:
II、通过下列合成路线由乙可得丙(部分反应产物略去):
已知下列信息:①RCH=CHRʹRCHO+RʹCHO
②丙的分子式为C16H14O2,能与溴水、NaOH溶液反应。
18.乙的结构简式为 。1 mol乙最多可与 mol H2反应。
19.对比甲乙的结构简式,简述上述过程由甲合成乙的设计意图_____。
20.B→C的反应类型是 ;D中的官能团名称是 。
21.乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。
22.写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式 。
a.属于二取代苯
b.分子中有不同化学环境的氢原子5种,其个数比为1∶1∶2∶2∶2
c.能使溴的CCl4溶液褪色,且在酸性条件下可以发生水解反应
正确答案
(1) ; 5;
解析
(1)
而乙中不饱和键共有5个,所以1mol 最多可以与5molH2反应;
考查方向
解题思路
理解运用氧化反应和消去反应即可推断出乙的结构式,对比甲乙结构式的相同处和差异处总结其设计意图,类比课本中的示例以及相应的有机分子知识推断同分异构体;
易错点
对有机反应的几种反应类型不熟悉,对有机反应的变化不能够掌握和同分异构体的概念不能够深入理解运用;
正确答案
(2)将甲中羟基氧化成醛基,同时保护碳碳双键不被氧化
解析
(2)由上一步分析,对比中间态生成物和反应物与最终生成物的比较可知,这个实验是为了将甲中羟基氧化成醛基,同时保护碳碳双键不被氧化
考查方向
解题思路
理解运用氧化反应和消去反应即可推断出乙的结构式,对比甲乙结构式的相同处和差异处总结其设计意图,类比课本中的示例以及相应的有机分子知识推断同分异构体;
易错点
对有机反应的几种反应类型不熟悉,对有机反应的变化不能够掌握和同分异构体的概念不能够深入理解运用;
正确答案
(3)加成(或还原)反应(1分); 碳碳双键,羧基
解析
(3)根据反应的前后物质的结构变化可知此反应属于加成反应,观察D的结构式可知D中的官能团包含两种,一种是苯环中的碳碳双键,一种是羧基;
考查方向
解题思路
理解运用氧化反应和消去反应即可推断出乙的结构式,对比甲乙结构式的相同处和差异处总结其设计意图,类比课本中的示例以及相应的有机分子知识推断同分异构体;
易错点
对有机反应的几种反应类型不熟悉,对有机反应的变化不能够掌握和同分异构体的概念不能够深入理解运用;
正确答案
(4)
解析
考查方向
解题思路
理解运用氧化反应和消去反应即可推断出乙的结构式,对比甲乙结构式的相同处和差异处总结其设计意图,类比课本中的示例以及相应的有机分子知识推断同分异构体;
易错点
对有机反应的几种反应类型不熟悉,对有机反应的变化不能够掌握和同分异构体的概念不能够深入理解运用;
正确答案
(5)
解析
考查方向
解题思路
理解运用氧化反应和消去反应即可推断出乙的结构式,对比甲乙结构式的相同处和差异处总结其设计意图,类比课本中的示例以及相应的有机分子知识推断同分异构体;
易错点
对有机反应的几种反应类型不熟悉,对有机反应的变化不能够掌握和同分异构体的概念不能够深入理解运用;
7.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )
正确答案
解析
用离子方程式判断若先和AlO2-:反应生成Al(OH)3,则与溶液中的OH-还是会反应生成AlO2-相当于先和OH-反应.若先和KOH反应,生成K2CO3,则CO32-会与Ba2+生成BaCO3沉淀,还是相当于先和Ba(OH)2反应.若先与BaCO3反应,溶解沉淀,溶液中还有K2CO3,还是会与Ba2+沉淀为BaCO3,所以先和K2CO3反应生成KHCO3后,再与BaCO3反应,沉淀溶解.所以,随CO2的通入,先生成BaCO3,再保持不变一段时间,然后又继续生成Al(OH)3沉淀,然后又保持不变一段时间,再沉淀逐渐溶解一部分,最后剩下的就是Al(OH)3
考查方向
解题思路
CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,第一步反应:CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,第二步反应:CO2+2KOH=K2CO3+H2O,第三步反应CO2+2KAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3,第四步反应:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3,第五步反应:BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2。所以图C正确,答案选C。
易错点
定量分析离子反应(用离子方程式判断若先和AlO2-)。
知识点
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