- 化学反应中能量转化的原因
- 共42题
11.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
正确答案
解析
沸点不同的液体物质分离用蒸馏所以A正确,原电池是产生电能,所以不需要外接电源B错误;硫酸是非金属与非金属形成的共价化合物,不是离子化合物C错误。乙醇与高锰酸钾反应体现乙醇还原性而不是酸性
考查方向
元素化合物知识与化学实验的综合考查
解题思路
沸点不同的液体物质分离用蒸馏所以A正确,原电池是产生电能,所以不需要外接电源B错误;硫酸是非金属与非金属形成的共价化合物,不是离子化合物C错误。乙醇与高锰酸钾反应体现乙醇还原性而不是酸性
易错点
C选项将硫酸看成离子化合物
教师点评
本题考查元素化合物知识与化学实验的综合应用,属于中等难度题
知识点
亚铁氰化钾俗称黄血盐,化学式为K4.3H2O。黄血盐毒性很低,在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能,故用作食盐的抗结剂。但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾(KCN),与强酸作用也会生成极毒的氰化氢(HCN)气体。
完成下列填空:
29.剧毒的KCN可以用双氧水处理,得到一种碱性气体和一种酸式盐。请写出该反应的化学方程式 。
30.若往KCN溶液中通入少量的CO2气体,其反应的离子方程式 。
已知电离常数(25℃):H2CO3:Ki1=4.3×10-7 HCN:Ki1=4.9×10-10 Ki2=5.6×10-11
31.常温下,测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH>7,则溶液中K+、H+、OH-、CN-、HCN浓度大小顺序为 。
32.黄血盐作为食盐的抗结剂,必须严格控制其使用量,原因是 。
33.黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验Fe3+的试剂 ,
其相应的现象是 。
34.FeCl3与Na2S反应,生成的产物与溶液的酸碱性有关。
当pH<7时,有淡黄色沉淀产生,当pH>7时,生成黑色沉淀(Fe2S3)。
请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式:
正确答案
KCN + H2O2 + H2O=KHCO3 + NH3↑
考查方向
本题考查了陌生方程式的书写和氧化还原反应配平。
解题思路
根据题目信息,反应为KCN和H2O2,生成物中碱性气体高中学过的唯一一种是NH3,其他元素组合能形成的酸式盐为KHCO3,再根据氧化还原反应配平
易错点
反应物容易漏写水
教师点评
本题考查了氧化还原反应的知识点和从题干获取信息能力,在近几年的各省全国卷高考题出现的频率较高。
正确答案
CN- + CO2 + H2O=HCN + HCO3 -
考查方向
本题考查了电离平衡常数的应用和强酸制弱酸原理。
解题思路
根据电离平衡常数可知,酸性强弱:H2CO3>HCN>HCO3-,可以判断产物有HCN,假若生成CO32-,根据强酸制弱酸和,CO32-和HCN反应生成HCO3-
易错点
HCO3-写成CO32-
教师点评
本题是对电离平衡常数的深层次考查,在高考题中出现属于难点内容,建议学生适当使用假设法解决问题。
正确答案
c(HCN)>c(K+)>c(CN-) > c(OH-)> c(H+)
解析
考查方向
本题考查了混合溶液中微粒浓度大小的比较
解题思路
假设溶液中KCN和HCN都为1mol,溶于水发生如下变化(由强到弱:pH>7,KCN水解程度大于HCN电离程度)
1、KCN=K++CN-
2、CN-+H2OOH-+HCN
3、HCN H++ CN-
4、H2OH++ OH-
由于第2步消耗的CN-大于第3步生成的CN-,故CN-小于1mol,同理第2步产生的HCN大于第3步x消耗的HCN,故HCN大于1mol.故c(HCN)>c(K+)>c(CN-) > c(OH-)> c(H+)
易错点
K+的位置
教师点评
本题要求学生掌握盐类水解和弱电解质电离的基础知识,并且能够严谨分析,是今年高考的常考点,常与图像和三大守恒等内容交汇考查。
正确答案
亚铁氰化钾毒性很低,但受热或与酸反应均会产生剧毒物
考查方向
考查学生获取题目信息的能力。
解题思路
材料的最后一句话有提示,食盐炒菜时会加热,加热产生极毒HCN。
教师点评
本小题属于信息题,题目简单但是却极好的考查了学生获取和提炼知识的能力。平时学习时要注意认真阅读题干,善解题意,这是近年高考对学生阅读能力和获取信息能力的考查,是出现频率较高的题型。
正确答案
KSCN(1分)溶液呈血红色(1分)
或NaOH(1分)生成红褐色沉淀(1分)(合理即可)
考查方向
本题考查了离子检验的方法。
解题思路
识记高中常见的各种离子的检验方法
易错点
用KSCN检验时,容易将现象写为红色沉淀或者红褐色沉淀
教师点评
本题属于简单题,要求学生识记离子的检验方法和对应试剂,铁离子的检验在高考中出现频率较高。
正确答案
2Fe3+ + S2- =2Fe2+ +S↓
考查方向
本题考查陌生方程式书写,盐类的水解等知识。
解题思路
根据题意判断溶液的酸碱性。根据题干,FeCl3溶液由于Fe3+溶液呈酸性,滴加少量Na2S还是以FeCl3溶液为主,溶液呈酸性,所以产生的淡黄色沉淀S,再配平方程式。
易错点
判断溶液的酸碱性错误
教师点评
本题间接的考查了盐类的水解,以及过量不过量的问题,要求学生认真审题并灵活应用知识,用量问题在高考中考查频率较低,但简单的学生也必须掌握。
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