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1 简答题 · 14 分

天然碱的组成可以用(a、b、c为整数)表示。现有A、B两种不同的天然碱样品,分别进行如下实验以确定其化学式。

将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解),产生CO2 2.24 L(标准状况)和水5.4 g。

(1)天然碱A的化学式中:                

已知:Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行:

Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

将质量为12.45 g的天然碱B溶于水,逐滴滴加某浓度的稀盐酸,产生气体的体积与加入盐酸的体积(标准状况)的关系如下表所示:

(2)由表中数据可推测加入50mL盐酸时,产生气体的体积为  mL(标准状况);

盐酸的浓度为    mol/L;天然碱B的化学式为:               。

(3)若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中,请写出产生气体体积V(mL,标准状况)与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。

1 简答题 · 15 分

11.有机物F是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去):

(1)B的结构简式是__________;E中含有的官能团名称是___________.

(2)由C和E合成F的化学方程式是___________________________.

(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是__________.

①含有3个双键    ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰    ③不存在甲基

(4)乙烯在实验室可由_______ (填有机物名称)通过______(填反应类型)制备

(5)下列说法正确的是________.

a.A属于饱和烃  b.D与乙醛的分子式相同   c.E不能与盐酸反应  d.F可以发生酯化反应

1 简答题 · 14 分

【科目】化学

某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物,并对所得气体产物和固体产物进行验证,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

24.连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。

25.实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间以后,加热反应管A和E ,待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处?为什么?

_______________________________________________________________。

26.实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊,则说明气体产物中有

(写化学式)。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是                    

27.该小组同学查阅资料后得知,固体产物中不存在+3价Fe元素,而盐类物质只有K2CO3

① 验证固体产物中钾元素存在的方法是                    

现象是              

② 研究小组为探究铁元素的存在形式,取A中充分反应后所得固体于试管中,加入足量蒸馏水,过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末,取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中,收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为          (写化学式)。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式:                                                

1 简答题 · 15 分

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(假设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与稀硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。

[提出假设]

假设1:铁矿石中只含+3价铁;

假设2:铁矿石中只含+2价铁;

假设3:_____________________________________________。

[查阅资料]2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

11.[定性探究]

实验(一)

取铁矿石样品粉碎,盛装于烧杯中,加入适量的X溶液,微热,充分溶解后将滤液分成四份:

①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液;

②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液;

③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液,再滴加适量过氧化氢溶液;

④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。

(1)上述X溶液是________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”);上述方案中,一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是________(填序号)。

12.[定量探究]

实验(二) 铁矿石中含氧量的测定:

①按图组装仪器,检查装置的气密性;

②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,其他装置中的药品如图所示(夹持装置已略去);

③A中开始反应,不断地缓缓向后续装置中通入氢气,待D装置出口处氢气验纯后,点燃C处酒精灯;

④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气直至完全冷却。

(2)按上述方案进行多次实验,假设各项操作都正确,但最终测得结果都偏高,请你提出改进方案的建议:____________________________________________________。

如果拆去B装置,测得结果可能会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3)改进方案后,测得反应后D装置增重1.35 g,则铁矿石中氧的百分含量为________。若将H2换成CO,则还需补充________装置。

13.实验(三) 铁矿石中含铁量的测定:

(4)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。

(5)步骤④中煮沸的作用是_________________________________________。

(6)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L-1的KI溶液20.00 mL,则铁矿石中铁的百分含量为________。

下一知识点 : 探究温度、压强对化学反应速率的影响
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