- 核外电子数
- 共754题
下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ）
正确答案
解析
解：A．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；
B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；
C．Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，未成对电子数为5；
D．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5；
比较可知Mn、Fe3+的未成对电子数为5，最多，
故选CD．
下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、基态原子是处于最低能量的原子，故A正确；
B、4f 4表示4f能级有四个电子，f能级有7个原子轨道，故B错误；
C、p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，故C正确；
D、能级符号相同，能层越大，能量越高，故D正确；
故选B．
关于原子结构的叙述中：
①所有原子核均由质子和中子构成；
②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；
③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子；
其中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①氕原子核内没有中子，有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子，故①错误；
②因原子的次外层电子数不能超过18个，则原子次外层电子数不一定都是8，如氧原子的结构示意图为
③稀有气体元素氦元素核外电子排布为
④原子最外层电子数为2的元素可以是He，不一定是金属元素，故④错误；
故选C．
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒______（填1种）．
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．
请写出生成此配合离子的离子方程式：______．
正确答案
1s22s22p4
H2S
A
BC
20
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
解析
解：（1）水分子中氧原子的核外电子数为8，1s能级上有2个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，其电子排布式为1s22s22p4，
故答案为：1s22s22p4；
（2）H2O分子中的原子数为3，价电子数为8，H2S的原子数目为3，价电子数目均为8，则与水互为等电子体，故答案为：H2S；
（3）A．水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B．水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C．因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D．水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A；
（4）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为二氧化碳的晶胞图，构成微粒为二氧化碳分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，
故答案为：BC；
（5）冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），根据图象知，1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，故答案为：20；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，
故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
（2013春•成都校级月考）原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数（ ）
正确答案
解析
解：当M为最外层最多可容纳的电子数为8，不能确定和L电子层最多可容纳的电子数的关系，
但原子核外M层最多容纳的电子数为18，L层最多容纳的电子数为8，则原子核外的M电子层最多可容纳的电子数大于L电子层最多可容纳的电子数，
故选A．
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