- 核外电子数
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下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Al原子核外有13个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合能量最低原理，故A正确；
B．S2-核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故B错误；
C．Na+原子核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，故C正确；
D．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故D正确；
故选B．
以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．．①是Si元素、②是N元素、③是C元素、④是S元素，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的是Si元素即①，故A正确；
B．①是B元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素，同一周期元素中，元素电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以元素第一电离能最大的是N元素即③，故B错误；
C．同一周期元素中，元素电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，元素电负性随原子序数增加而递增的是④，故C正确；
D．根据元素电离能知，该元素原子核外最外层有3个电子，所以其最外层电子在化学反应中易失去而在化合物中易呈现+3价，故D正确；
故选B．
人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故A正确；
B．核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，故B错误；
C．核外电子数若最外层为nsx，x=2，不含有未成对电子，其核外电子数为偶数，若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，其核外电子数为偶数，故C正确；
D．核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，若最外层为nsx，x=2，若最外层为ns2npy，则y=2或6，其核外电子数一定为偶数，故D正确；
故选B．
（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子排布为______，Q2+的未成对电子数是______．
（2）Fe、Mn两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．
正确答案
解：（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个单电子，
故答案为：3d84s2；4；
（2）Mn元素的原子序数是24号元素，其原子核外有24个电子，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2，Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；铁原子序数是26，核外电子数为26，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，
故答案为：由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
解析
解：（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个单电子，
故答案为：3d84s2；4；
（2）Mn元素的原子序数是24号元素，其原子核外有24个电子，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2，Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；铁原子序数是26，核外电子数为26，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，
故答案为：由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：氩是18号元素，原子核外有18个电子，X2+和Y-与氩的电子层结构相同，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数=18，所以X质子数是20，该元素是钙元素；阴离子Y核外电子数=质子数+电荷数=18，质子数=17，所以Y是氯元素．
A、钙原子半径大于氯原子半径，故A正确．
B、钙原子序数是20，氯原子序数是17，所以原子序数X＞Y，故B正确．
C、钙原子最外层有2个电子，氯原子最外层有7个电子，所以最外层电子数X＜Y，故C错误．
D、钙原子有4个电子层，氯原子有3个电子层，所以电子层数X＞Y，故D错误．
故选CD．
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