- 核外电子数
- 共754题
与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式______．
正确答案
Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
解析
Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
已知最外层电子数相等的元素原子，具有相似的化学性质．氧元素原子的核外电子分层排布示意图为
A
碳
B
氖
C
镁
D
硫
正确答案
解析
解：由图可知，氧原子最外层电子数为6，与氧原子具有相似的化学性质的原子最外层电子数为6，
A、碳原子最外层电子数为4，与氧原子最外层电子数不相等，故A不符合；
B、氖原子最外层电子数为8，与氧原子最外层电子数不相等，故B不符合；
C、镁原子最外层电子数为2，与氧原子最外层电子数不相等，故C不符合；
D、硫原子最外层电子数为6，与氧原子最外层电子数相等，故D不符合；
故选D．
正确答案
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p1
5s25p1
5
ⅢA
10
2s22p6
2
0
24
1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
4
ⅥB
80
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 4f14 5s25p65d106s2
4f145d106s2
解析
解：原子序数49，说明原子核外电子数为49，根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p1，价电子排布式为5s25p1，最大能层数为5，说明处于第五周期，价电子数为3个，说明处于第ⅢA族；
由电子排布式可知，原子序数=核外电子数=10，价电子排布式为2s22p6，最大能层数为2，价电子数为8，位于第二周期0族；
价电子排布式补齐前面的电子排布为1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，原子序数=核外电子数=24，最大能层数为4，价电子数为6，位于第四周期ⅥB族；
第六周期、第ⅡB族位于ds区，说明其价电子排布为4f145d106s2，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 4f14 5s25p65d106s2，原子序数=核外电子数=80；
故答案为：
（1）铜在元素周期表中的位置为______，镍的基态电子排布式为______．
（2）在配离子[Ni（NH3）4]2+中，配体中N元素与它相邻的C和O元素的第一电离能由大到小的顺序为______，这三种元素电负性由大到小的顺序为______；配体NH3中N原子的杂化方式为______．
（3）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个，若已知晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度的数学表达式为______g•cm-3（用a和NA表示，只列式，可不用化简）．
正确答案
解：（1）铜是29号元素，原子核外有4个电子层，位于第IB族，所以铜元素位于第四周期第IB族；镍是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，
故答案为：第四周期第IB族；1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C，同一周期元素中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以这几种元素的电负性大小顺序是O＞N＞C，氨气分子中氮原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以氮原子采用sp3杂化，故答案为：N＞O＞C；O＞N＞C；sp3；
（3）每个镁原子周围距离最近的镍原子个数=3×8×
故答案为：
解析
解：（1）铜是29号元素，原子核外有4个电子层，位于第IB族，所以铜元素位于第四周期第IB族；镍是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，
故答案为：第四周期第IB族；1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C，同一周期元素中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以这几种元素的电负性大小顺序是O＞N＞C，氨气分子中氮原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以氮原子采用sp3杂化，故答案为：N＞O＞C；O＞N＞C；sp3；
（3）每个镁原子周围距离最近的镍原子个数=3×8×
故答案为：
[选修-物质结构与性质]
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．
请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于______
（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2）B-的电子排布式为______，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化．
（3）C的氢化物的空间构型为______，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______．
（4）B元素的电负性______D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：______．
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm．试计算R晶体的密度为______．（阿伏加德罗常数用NA表示）
正确答案
解：B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；B-离子为Cl-离子，A+比B-少一个电子层，A+为Na+离子；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns2np3，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素，A+是Na+离子，R是由Na+离子与D2-离子以2：1形成的离子化合物，D2-离子是S2-离子，R是硫化钠．
（1）A2密堆积型式晶胞含有2个原子，所以Na元素形成的晶体内晶胞类型应属于体心立方．
故答案为：体心立方
（2）B-离子为Cl-离子，电子排布式为ls22s22p63s23p6，CB3分子为NCl3分子，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，杂化轨道数为1+3=4，所以为sp3杂化．
故答案为：ls22s22p63s23p6；sp3（3）C的氢化物为NH3，N原子采取sp3杂化，N原子有一对孤对电子，所以NH3为三角锥形，N原子电负性很强，氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高．
故答案为：三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
（4）B为Cl元素，D为S元素，同周期，自左而右，电负性增强，所以电负性Cl＞S．利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，
一般来说电负性越强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，如在H2S+Cl2=2HCl+S↓反应中，Cl2的氧化性大于O2的氧化性．
故答案为：＞；H2S+Cl2=2HCl+S↓
（5）A+是Na+离子，D2-离子是S2-离子，根据均摊法计算，晶胞含有S2-离子个数8×
故答案为：
解析
解：B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；B-离子为Cl-离子，A+比B-少一个电子层，A+为Na+离子；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns2np3，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素，A+是Na+离子，R是由Na+离子与D2-离子以2：1形成的离子化合物，D2-离子是S2-离子，R是硫化钠．
（1）A2密堆积型式晶胞含有2个原子，所以Na元素形成的晶体内晶胞类型应属于体心立方．
故答案为：体心立方
（2）B-离子为Cl-离子，电子排布式为ls22s22p63s23p6，CB3分子为NCl3分子，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，杂化轨道数为1+3=4，所以为sp3杂化．
故答案为：ls22s22p63s23p6；sp3（3）C的氢化物为NH3，N原子采取sp3杂化，N原子有一对孤对电子，所以NH3为三角锥形，N原子电负性很强，氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高．
故答案为：三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
（4）B为Cl元素，D为S元素，同周期，自左而右，电负性增强，所以电负性Cl＞S．利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，
一般来说电负性越强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，如在H2S+Cl2=2HCl+S↓反应中，Cl2的氧化性大于O2的氧化性．
故答案为：＞；H2S+Cl2=2HCl+S↓
（5）A+是Na+离子，D2-离子是S2-离子，根据均摊法计算，晶胞含有S2-离子个数8×
故答案为：
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