- 核外电子数
- 共754题
（2013•亭湖区校级二模）（1）画出基态Fe原子价电子轨道表示式______
（2）下列属于非极性分子的是______
A．CH2Cl2 B．BF3 C．H2O2 D．SO3 E．SO2 F．SiO2
（3）C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是______．
（4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用______杂化．H3O+中H-O-H键角______H2O中H-O-H键角（填“大于”“小于”或“等于”）
（5）向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co（OH）2沉淀溶解生成[Co（NH3）6]2+．此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3•5NH3表示．把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3•5NH3只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______．
正确答案
解：（1）Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理知其价电子轨道表示式为
（2）正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，
A．CH2Cl2是四面体结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；
B．BF3是平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故正确；
C．H2O2中正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；
D．SO3是平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故正确；
E．SO2是V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故错误；
F．SiO2是原子晶体，没有分子存在，故错误；
故选BD；
（3）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是F＞O＞N＞C，故答案为：F＞O＞N＞C；
（4）H3O+中O原子价层电子对个数=3+
孤电子对和成键电子间的排斥力小于孤电子对之间的排斥力，H3O+中含有一个孤电子对，H2O中含有两对孤电子对，所以H3O+中H-O-H键角大于H2O中H-O-H键角，
故答案为：SP3；大于；
（5）1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl，说明一个CoCl3•5NH3中含有两个Cl-，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，除了一个Cl原子为配原子外，还含有5个NH3为配体，所以其化学式为[Co（NH3）5Cl]．Cl2，化合物中各元素化合价的电荷数为0，氯离子的化合价为-1价，配体Cl和NH3不带电荷，所以Co元素化合价为+2价，
故答案为：[Co（NH3）5Cl]．Cl2；+2．
解析
解：（1）Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理知其价电子轨道表示式为
（2）正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，
A．CH2Cl2是四面体结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；
B．BF3是平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故正确；
C．H2O2中正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；
D．SO3是平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故正确；
E．SO2是V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故错误；
F．SiO2是原子晶体，没有分子存在，故错误；
故选BD；
（3）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是F＞O＞N＞C，故答案为：F＞O＞N＞C；
（4）H3O+中O原子价层电子对个数=3+
孤电子对和成键电子间的排斥力小于孤电子对之间的排斥力，H3O+中含有一个孤电子对，H2O中含有两对孤电子对，所以H3O+中H-O-H键角大于H2O中H-O-H键角，
故答案为：SP3；大于；
（5）1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl，说明一个CoCl3•5NH3中含有两个Cl-，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，除了一个Cl原子为配原子外，还含有5个NH3为配体，所以其化学式为[Co（NH3）5Cl]．Cl2，化合物中各元素化合价的电荷数为0，氯离子的化合价为-1价，配体Cl和NH3不带电荷，所以Co元素化合价为+2价，
故答案为：[Co（NH3）5Cl]．Cl2；+2．
关于含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、N5+核外电子数为7×5-1=34，故A正确；
B、N元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合，N5+中氮原子间以共价键结合，故B正确；
C、化合物中氟元素化合价为-1价，N5的化合价+1价，所以As的化合价为0-1-6×（-1）=5，故C错误；
D、氟元素非金属性很强，没有正化合价，氟原子最外层有7个电子，化合物N5ASF6中F的化合价为-1价，故D正确．
故选：C．
（1）写出Fe2+的核外电子排布式______．
（2）下列说法正确的是______．
a．H2S、O3分子都是直线形．b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子．c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H-C≡N．d．一种双环单萜龙脑（如图1）分子式为C10H16O
（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的______．
a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N c．NO+的结构为：N≡O+ d．NO形成的晶体是分子晶体
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图，白球表示：______原子．
（5）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，
实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲（
（6）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：______．
正确答案
解：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变为Fe2+，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为[Ar]3d6，
故答案为：[Ar]3d6；
（2）a．H2S、O3分子都是V形，故错误；
b．BF3和NH3都是含有极性键，但前者是非极性分子，而后者是极性分子，故错误；
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H-C≡N，故正确；
d．一种双环单萜龙脑（如图1）分子式为C10H16O，故正确；
故选cd；
（3）a．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径N大于O，故正确；
b．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以非金属性O大于N，故正确；
c．氮气分子和是等电子体，等电子体结构相似，以氮气分子的结构知NO+的结构为N≡O+，故正确；
d．分子晶体的构成微粒是分子，NO形成的晶体构成微粒是NO分子，所以NO晶体属于分子晶体，故正确；
故选abcd；
（4）白球个数=2+4×
（5）该配合物中铁是中心离子，提供空轨道，氮原子提供孤电子对，根据图知其配位键个数是6，故答案为：6；
（6）二个乙酸分子间中，羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键，所以其氢键表示为
故答案为：
解析
解：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变为Fe2+，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为[Ar]3d6，
故答案为：[Ar]3d6；
（2）a．H2S、O3分子都是V形，故错误；
b．BF3和NH3都是含有极性键，但前者是非极性分子，而后者是极性分子，故错误；
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H-C≡N，故正确；
d．一种双环单萜龙脑（如图1）分子式为C10H16O，故正确；
故选cd；
（3）a．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径N大于O，故正确；
b．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以非金属性O大于N，故正确；
c．氮气分子和是等电子体，等电子体结构相似，以氮气分子的结构知NO+的结构为N≡O+，故正确；
d．分子晶体的构成微粒是分子，NO形成的晶体构成微粒是NO分子，所以NO晶体属于分子晶体，故正确；
故选abcd；
（4）白球个数=2+4×
（5）该配合物中铁是中心离子，提供空轨道，氮原子提供孤电子对，根据图知其配位键个数是6，故答案为：6；
（6）二个乙酸分子间中，羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键，所以其氢键表示为
故答案为：
下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ）
正确答案
解析
解：A．电子排布式为1s22s22p5符合能量最低原理，所以为基态，故A不选；
B.1s22s22p43s2为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为1s22s22p6，故B选；
C.1s22s22p63s23p63d44s2为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为s22s22p63s23p63d54s1，故C选；
D．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2符合能量最低原理，所以为基态，故D不选；
故选：BC．
对于最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+1）的元素及其化合物，在下列叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，
A、磷化氢不稳定，受热易分解为磷或联磷，故A正确；
B、P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故B错误；
C、P单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；
D、磷元素是植物生长的营养素，故D正确；
故选B．
扫码查看完整答案与解析