- 核外电子数
- 共754题
一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
（1）Cu2+基态时的核外电子排布式为______．
（2）NH
（3）[Cu（NH3）4]SO4•H2O制备过程如下：
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时看到现象是______；有关反应化学方程式为______；继续滴加氨水，又看到______；有关反应的离子方程式为______；出现此种现象的原因是生成了[Cu（NH3）4]2+，写出该离子的结构简式（必须将配位键表示出来）______；再加入无水酒精又看到的现象是
______，无水酒精的作用是______． 如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，写出反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，
故答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（2）NH4+中，N原子成4个N-H，采取sp3杂化，铵根离子中不含孤对电子，所以铵根离子为正四面体结构，
故答案为：正四面体；sp3；
（3）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时生成氢氧化铜沉淀，反应方程式为：CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4，所以会看到出现蓝色沉淀；继续滴加氨水，氢氧化铜发生反应：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，则氢氧化铜蓝色沉淀消失，变为深蓝色溶液；[Cu（NH3）4]2+中铜离子含有空轨道、水分子中O原子含有孤电子对，二者形成配位键，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，则该配离子为
由于乙醇能够降低一水硫酸四氨合铜在水中的溶解度，则加入乙醇后会观察到析出深蓝色晶体；
如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，二者发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuO
故答案为：出现蓝色沉淀；CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4；蓝色沉淀消失，变为深蓝色溶液；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
解析
解：（1）Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，
故答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（2）NH4+中，N原子成4个N-H，采取sp3杂化，铵根离子中不含孤对电子，所以铵根离子为正四面体结构，
故答案为：正四面体；sp3；
（3）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时生成氢氧化铜沉淀，反应方程式为：CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4，所以会看到出现蓝色沉淀；继续滴加氨水，氢氧化铜发生反应：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，则氢氧化铜蓝色沉淀消失，变为深蓝色溶液；[Cu（NH3）4]2+中铜离子含有空轨道、水分子中O原子含有孤电子对，二者形成配位键，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，则该配离子为
由于乙醇能够降低一水硫酸四氨合铜在水中的溶解度，则加入乙醇后会观察到析出深蓝色晶体；
如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，二者发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuO
故答案为：出现蓝色沉淀；CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4；蓝色沉淀消失，变为深蓝色溶液；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
铜锰氧化物（CuMnO4）可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益．
（1）基态Cu2+的电子排布式为______．
（2）甲醛（HCHO）中C原子的杂化方式为______，它的空间构型为______，1mol甲醛分子中含______molσ键．
（3）CO常与金属形成羰基化合物，Fe（CO）5的结构示意图是______；与CO互为等电子体的分子、离子分别是______、______．
正确答案
解：（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu2+，故Cu2+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（2）甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，因甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键，1mol碳氧σ键，故1mol甲醛分子中含3molσ键；故答案为：sp2杂化；
平面三角形；3；
（3）Fe（CO）5的结构示意图是
故答案为：
解析
解：（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu2+，故Cu2+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（2）甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，因甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键，1mol碳氧σ键，故1mol甲醛分子中含3molσ键；故答案为：sp2杂化；
平面三角形；3；
（3）Fe（CO）5的结构示意图是
故答案为：
下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是（ ）
正确答案
解析
解：A、H 核外电子层数与最外层电子数都是1，故A不选；
B、Be核外电子层数是2，最外层电子数是2，故B不选；
C、Mg核外电子层数是3，最外层电子数是2，故C选；
D、Al核外电子层数是3，最外层电子数是3，故D不选；
故选C．
下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A、-CH2CH3中CH3中碳形成4对共用电子对，满足8电子．CH2中碳原子不满足，与碳原子形成1对共用电子对，与氢原子共形成2对共用电子对，含有1个单电子，最外层电子数为4+3=7，故A不符合；
B、（CH3）3C+中CH3中碳形成4对共用电子对，满足8电子．中心碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对，且中心碳原子失去一个电子，最外层电子数为4+3-1=6，故B不符合；
C、碳化钙中，碳原子之间形成碳碳叁键，每个碳原子形成3个共用电子，钙原子为每个碳原子提供1个电子，碳原子最外层都是为4+3+1=8，故C符合；
D、碳原子与两个氢原子形成2对共用电子对，碳原子最外层电子数为4+2=6，故D不符合．
故选：C．
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na+电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正确；
B．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故B正确；
C．Cl-电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；
D．Ar原子核外有18个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故D正确；
故选C．
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