- 核外电子数
- 共754题
下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，Al3+核外电子总数是10，故A正确；
B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；
C、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故C错误；
D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误；
故选A．
过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和
Fe（CO）x等．
①基态Fe3+的M层电子排布式为______．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是______、______；
③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）．
正确答案
解：①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5，
故答案为：3s23p63d5；
②尿素（H2NCONH2）分子中C原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp2，N原子分别含有3个，σ键且含有一个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，
故答案为：sp2；sp3；
③配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，
故答案为：5；分子晶体．
解析
解：①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5，
故答案为：3s23p63d5；
②尿素（H2NCONH2）分子中C原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp2，N原子分别含有3个，σ键且含有一个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，
故答案为：sp2；sp3；
③配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，
故答案为：5；分子晶体．
主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，故A正确．
B、氩是18号元素，原子核外有18个电子，故B正确．
C、氯原子核外有17个电子，氯原子得一个电子变成氯离子，最外层由7个电子变成8个电子，所以氯离子核外有18个电子，故C正确．
D、氧原子核外有8个电子，氧原子得2个电子变成氧离子，最外层电子数由6个变成8个，所以氧离子核外有10电子，故D错误．
故选D．
下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳和硅都属于第IVA族元素，其最外层电子数相等为4，故A错误；
B．铝原子最外层有3个电子，镁原子最外层有2个电子，钠原子最外层有1个电子，所以其最外层电子数不是递增的，故B错误；
C．F、Cl、Br三种元素都属于第VIIA族元素，其最外层都有7个电子，故C错误；
D．P位于第VA族，S元素位于第VIA族，Cl元素位于第VIIA族，这三种元素的最外层电子数分别是5、6、7，所以其最外层电子数递增，故D正确；
故选D．
某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ）
正确答案
解析
解：元素原子的次外层有2个电子，即K层排满了两个电子，最外层差一个电子即达稳定结构，即最外层电子数是7，所以该元素是F．
故选C．
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