- 核外电子数
- 共754题
[化学--物质结构与性质]
氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．
回答以下问题：
（1）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是______．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是______； N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______
（4）胼能与硫酸反应生成N2H6S04．N2H6S04晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6S04的晶体内不存在______（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（5）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，能形成氢键的有______；不能作为配位体的有______．
正确答案
解：（1）某元素原子的电子数为22，该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为：3d24s2，故答案为：3d24s2；
（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（3）NH3分子中N原子形成3个δ键，且有1个孤电子对，则为三角锥形，由于N2H4分子中N原子所形成共价键的数目与NH3相同，故其原子轨道的杂化类型与NH3中的N原子一样，也是sp3杂化；
故答案为：三角锥形；sp3杂化；
（4）N2H6SO4和（NH4）2SO4都是离子晶体，N2H6 2+和SO42-之间存在离子键，N2H62+中N和H之间形成6个共价键（其中2个配位键），N和N之间形成共价键，SO42-中S和O之间形成共价键，不含范德华力，
故选：d；
（5）氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为O，N，F原子，像NH3有一对孤电子对，N2H4有两对孤电子对．所以NH3，N2H4等能形成氢键，而NH4+，N2H62+ 中孤电子对都与H+离子共用，从而也就没有了孤电子对；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+，
故答案为：NH3，N2H4；NH4+，N2H62+．
解析
解：（1）某元素原子的电子数为22，该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为：3d24s2，故答案为：3d24s2；
（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（3）NH3分子中N原子形成3个δ键，且有1个孤电子对，则为三角锥形，由于N2H4分子中N原子所形成共价键的数目与NH3相同，故其原子轨道的杂化类型与NH3中的N原子一样，也是sp3杂化；
故答案为：三角锥形；sp3杂化；
（4）N2H6SO4和（NH4）2SO4都是离子晶体，N2H6 2+和SO42-之间存在离子键，N2H62+中N和H之间形成6个共价键（其中2个配位键），N和N之间形成共价键，SO42-中S和O之间形成共价键，不含范德华力，
故选：d；
（5）氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为O，N，F原子，像NH3有一对孤电子对，N2H4有两对孤电子对．所以NH3，N2H4等能形成氢键，而NH4+，N2H62+ 中孤电子对都与H+离子共用，从而也就没有了孤电子对；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+，
故答案为：NH3，N2H4；NH4+，N2H62+．
在核外电子排布如下的原子中，有最高化合价且其值最大的是（ ）
正确答案
解析
解：A、1S22S22P2核外电子数=质子数=原子序数=6，是碳元素，最高化合价为+4；
B、1S22S22P63S23P6核外电子数=质子数=原子序数=18，是稀有气体Ar，达到稳定结构，化合价为0；
C、1S22S22P5核外电子数=质子数=原子序数=9，是元素F，没有正化合价；
D、1S22S22P63S23P1核外电子数=质子数=原子序数=13，是元素Al，最高化合价为+3；
因此有最高化合价且其值最大的是A，
故选A．
周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）
正确答案
解析
解：周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子，当位于第一周期时，只能是1s能级上有1个电子；当位于第二周期时，外围电排布为2s1或2s22p1或2s22p5，当位于第三周期时，外围电排布为3s1或3s23p1或3s23p5，当位于第四周期时，外围电排布为4s1或4s24p1或4s24p5，3d104s1、3d14s2，共有12种元素，故选D．
下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（ ）
正确答案
解析
解：A、5p能级有3个轨道，最多容纳6个电子；
B、6s能级只有1个轨道，最多容纳2个电子；
C、4f能级有7个轨道，最多容纳14个电子；
D、4d能级有5个轨道，最多容纳10个电子．
所以4f能级容纳电子数最多．
故选：C．
（2015春•吉林校级期中）同周期元素其原子结构相同之处是（ ）
正确答案
解析
解：A．同周期元素的最外层电子数不同，从左向右增大，故A不选；
B．同周期，原子的核电荷数从左向右增大，故B不选；
C．原子结构中，电子层数=周期数，则同一周期元素的电子层数相等，故C选；
D．核外电子数=核电荷数，同周期，原子的核电荷数从左向右增大，故D不选；
故选C．
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