- 核外电子数
- 共754题
（1）Fe基态原子核外电子排布式为______．
（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是______．
（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为______（填化学式）．氨基（-NH2）中氮原子的杂化类型为______．
（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为______．
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______．
正确答案
解：（1）铁的原子序数为26，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（2）在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H，
故答案为：H＜N＜O；
（3）NO2+的电子数为22，其等电子体为N2O（或CO2、CS2等）；氨基（-NH2）中氮原子形成3个δ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；故答案为：N2O（或CO2、CS2等）；sp3；
（4）苯分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共6个；所以1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol，故答案为：12 mol（或12×6.02×1023）；
（5）在该晶胞中，含有Fe：8×
解析
解：（1）铁的原子序数为26，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（2）在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H，
故答案为：H＜N＜O；
（3）NO2+的电子数为22，其等电子体为N2O（或CO2、CS2等）；氨基（-NH2）中氮原子形成3个δ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；故答案为：N2O（或CO2、CS2等）；sp3；
（4）苯分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共6个；所以1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol，故答案为：12 mol（或12×6.02×1023）；
（5）在该晶胞中，含有Fe：8×
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A、SiCl4中，Si元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故A正确；
B、H2O中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故B错误；
C、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误；
D、PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故D错误；
故选A．
电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（ ）
正确答案
解析
解：电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族，属于过渡元素．故ACD错误，B正确．
故选：B
下图表示某种分子结构的电键图，大黑点表示从1～10号的原子实（原子实指原子除去最外层电子后的剩余部分），小黑点代表未用于成键的最外层电子，短线表示成键电子对（如 
现有 A 
（1）据上图写出它们的化学式A______B______C______ D______
（2）写出工业制取C的化学方程式______该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
正确答案
解：（1）A、中心原子有1个孤电子对3个共用电子对，且原子序数小于10，所以是N元素，配原子只有1个共用电子对，所以是H元素，故化学式为NH3；
B、中心原子有2个孤电子对2个共用电子对，且原子序数小于10，所以是O元素，配原子只有1个共用电子对，所以是H元素，故化学式为H2O；
C、中心原子有4个共用电子对，且原子序数小于10，所以是C元素，配原子有2个共用电子对2个孤电子对，所以是
O元素，故化学式为CO2 ；
D、中心原子有3个孤电子对1个共用电子对，且原子序数小于10，所以是F元素，配原子只有1个共用电子对，所以是
H元素，故化学式为HF．
故答案为：A：NH3； B：H2O； C：CO2 ； D：HF．
（2）工业上煅烧石灰石制取CO2 ；该反应是分解反应，生成物的能量大于反应物的能量，所以是吸热反应．
故答案为：CaCO3
解析
解：（1）A、中心原子有1个孤电子对3个共用电子对，且原子序数小于10，所以是N元素，配原子只有1个共用电子对，所以是H元素，故化学式为NH3；
B、中心原子有2个孤电子对2个共用电子对，且原子序数小于10，所以是O元素，配原子只有1个共用电子对，所以是H元素，故化学式为H2O；
C、中心原子有4个共用电子对，且原子序数小于10，所以是C元素，配原子有2个共用电子对2个孤电子对，所以是
O元素，故化学式为CO2 ；
D、中心原子有3个孤电子对1个共用电子对，且原子序数小于10，所以是F元素，配原子只有1个共用电子对，所以是
H元素，故化学式为HF．
故答案为：A：NH3； B：H2O； C：CO2 ； D：HF．
（2）工业上煅烧石灰石制取CO2 ；该反应是分解反应，生成物的能量大于反应物的能量，所以是吸热反应．
故答案为：CaCO3
OCN-与Fe2+结合成[Fe（OCN）6]4-，经检测在Fe2+的原子轨道中不存在未成对电子，3d电子以成对电子的方式占据轨道，则Fe2+提供______种不同能量的空轨道与OCN-形成6个配位键．
正确答案
3
解析
解：Fe2+的原子轨道中不存在未成对电子，则最外层3d6电子以成对电子的方式占据轨道，轨道图为
故答案为：3．
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