- 核外电子数
- 共754题
下列各项叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A错误；
B．在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布
C．Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C正确；
D．原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物RbOH是强碱，可以与氢氧化铝（与弱碱不反应）反应，故D错误．
故选C．
A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．具有相同的电子层结构的离子，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，所以根据离子核外电子数相等得a-n=b+n=c+m，且n＞m，所以a＞c＞b，故A错误；
B．由离子核外电子数相等得a-n=b+n=c+m，且n＞m，所以a＞c＞b，故B正确；
C．根据离子核外电子数相等得a-n=b+n=c+m，a=b+2n，故C错误；
D．根据离子核外电子数相等得a-n=b+n=c+m，a=c+n+m，故D错误．
故选B．
科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式______；金属铜采用下列______堆积方式．
（2）Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有______（填序号）．
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，若[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为______．
③如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为______．
（3）SO42-的VSEPR模型为______．
正确答案
1s22s22p63s23p63d104s1
C
AC
平面正方形
4
正四面体
解析
解：（1）Cu的原子序数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，Cu为最密堆积，配位数为12，C符合，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； C；
（2）①[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故答案为：AC；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，故答案为：平面正方形；
③从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中阴离子数目为：8×
（3）SO42-中中心原子S的价层电子对为
A原子的结构示意图为
正确答案
解析
解：A．根据A原子的结构示意图可知该原子核外为四层，能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s，第四层为4s2，所以P能级必为3p6，故A正确；
B．按能级能量由低到高的顺序4s＜3d，所以3d能级上的电子数可以为0，如：X=20，则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3d能级上的电子数为0，故B错误；
C．因能级能量3s＜3p＜4s＜3d，所以Y最小为8，最大为18，故C错误；
D．根据构造原理，各能级能量由低到高排列，所以2p，3p能级上的电子都排满为6，故D错误；
故选A．
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5．
则下列有关比较中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p63s23p5是Cl元素，
A．第一电离能大小顺序是：③＞②＞①，故A错误；
B．原子半径大小顺序是②＞①＞③，故B错误；
C．其最高价含氧酸的酸性大小顺序是③＞①＞②，其含氧酸的顺序不一定是③＞①＞②，如次氯酸的酸性小于亚硫酸，故C错误；
D．同周期自左而右电负性逐渐增大，所以电负性大小顺序是：③＞①＞②，故D正确；
故选D．
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