- 核外电子数
- 共754题
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A硫离子的价层电子排布式1s22s22p63s23p6
B中子数为18的氯原子结构示意图：
C聚乙烯的结构简式：
DNaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3═Na++H++SO32-
正确答案
解析
解：A、硫离子的价层电子排布式为3s23p6，故A错误；
B、氯原子的质子数为17，原子结构示意图为
C、聚乙烯的结构简式为：
D、NaHSO3在水溶液中的电离方程式为：NaHSO3═Na++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-，故D错误，
故选：C．
根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数．
正确答案
解：①K的原子核外电子数为19，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p6 4s1，第五周期中与K有相同价电子排布的相应原子核电荷数=19+18=37；
②Cr的原子核外电子数为24，其中3d5处于半满时具有较低的能量，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，第五周期中与K有相同价电子排布的相应原子核电荷数=24+18=42；
③Fe的原子核外电子数为26，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2，第五周期没有与Fe电子排布的元素；
④Cu的原子核外电子数为29，其中3d10处于全满时具有较低的能量，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d104s1，第五周期中与K有相同价电子排布的相应原子核电荷数=29+18=47；
答：K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1，第五周期中相对应元素核电荷数为37；
Cr：1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，第五周期中相对应元素核电荷数为42；
Fe：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2，第五周期没有与Fe电子排布的元素；
Cu：1s2 2s22p6 3s23p63d104s1，第五周期中相对应元素核电荷数为47．
解析
解：①K的原子核外电子数为19，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p6 4s1，第五周期中与K有相同价电子排布的相应原子核电荷数=19+18=37；
②Cr的原子核外电子数为24，其中3d5处于半满时具有较低的能量，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，第五周期中与K有相同价电子排布的相应原子核电荷数=24+18=42；
③Fe的原子核外电子数为26，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2，第五周期没有与Fe电子排布的元素；
④Cu的原子核外电子数为29，其中3d10处于全满时具有较低的能量，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d104s1，第五周期中与K有相同价电子排布的相应原子核电荷数=29+18=47；
答：K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1，第五周期中相对应元素核电荷数为37；
Cr：1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，第五周期中相对应元素核电荷数为42；
Fe：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2，第五周期没有与Fe电子排布的元素；
Cu：1s2 2s22p6 3s23p63d104s1，第五周期中相对应元素核电荷数为47．
下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
正确答案
解析
解：A．价层电子排布为2s22p3的元素为N，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成NO2，故A不选；
B．价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；
C．价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p3的元素为N，二者可形成Mg3N2，故C选；
D．价层电子排布为3s23p1的元素为Al，价层电子排布为3s23p4的元素为S，二者可形成Al2S3，与题目不符，故D选．
故选CD．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．不同能层相同能级的电子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故A错误；
B．3p能级有三个轨道，3p2表示3p能级有两个电子，故B错误；
C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态，故C正确；
D．无论是哪个能层数上的能级，只要是s能级就有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，所以2p、3p、4p能级的轨道数都为3，故D错误；
故选C．
今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（ ）
正确答案
解析
解：根据题意，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，而L层最多排布8个电子，因此，B的L层有8个电子，而A的L层有4个电子（无M层），根据“A原子的M层比B原子的M层少3个电子”可知，B的M层上有3个电子，即A共有K、L电子层，排布的电子数分别为2、4，B共有K、L、M电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故A是C，B是Al，因此D正确．
故选D．
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