- 核外电子数
- 共754题
A、B-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒（分子或单核离子），请回答：
（1）A是单原子分子，则A的原子结构示意图是______；
（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）C是由两种元素组成的三原子分子，其存在的共价键类型为______；
（4）D是所有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______；
（5）E是由两种元素组成的四原子分子，其分子式为______ 或______；
（6）F分子含有8个原子，其结构简式为______．
正确答案
解：（1）原子中，核外电子数=核内质子数=原子序数=18，所以该元素是氩，其原子结构示意图为：
故答案为：
（2）阴离子中，原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数，主族元素的最高化合价=其最外层电子数，B-含有18个电子，所以B元素是氯元素，属于第ⅤⅡA族，其最高化合价为+7价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．
故答案为：HClO4．
（3）三核18电子的分子为H2S，不同非金属元素间易形成极性共价键，所以氯化氢中含有极性共价键．
故答案为：极性共价键；
（4）氧化能力最强且含18电子的分子是氟气．
故答案为：F2；
（5）由两种元素组成的四原子且含18电子的分子，其平均原子量为4.5，所以应有原子量大于4.5的原子，原子量小于4.5的原子，所以原子量小于4.5的非金属元素且能形成化合物的是氢元素，所以一定含有氢元素；所以两种元素组成的四原子且含18电子的分子为H2O2 或PH3；
故答案为：H2O2 或PH3．
（6）含有8个原子且含18电子的分子是乙烷．
故答案为：CH3CH3．
解析
解：（1）原子中，核外电子数=核内质子数=原子序数=18，所以该元素是氩，其原子结构示意图为：
故答案为：
（2）阴离子中，原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数，主族元素的最高化合价=其最外层电子数，B-含有18个电子，所以B元素是氯元素，属于第ⅤⅡA族，其最高化合价为+7价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．
故答案为：HClO4．
（3）三核18电子的分子为H2S，不同非金属元素间易形成极性共价键，所以氯化氢中含有极性共价键．
故答案为：极性共价键；
（4）氧化能力最强且含18电子的分子是氟气．
故答案为：F2；
（5）由两种元素组成的四原子且含18电子的分子，其平均原子量为4.5，所以应有原子量大于4.5的原子，原子量小于4.5的原子，所以原子量小于4.5的非金属元素且能形成化合物的是氢元素，所以一定含有氢元素；所以两种元素组成的四原子且含18电子的分子为H2O2 或PH3；
故答案为：H2O2 或PH3．
（6）含有8个原子且含18电子的分子是乙烷．
故答案为：CH3CH3．
在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，最外层电子数最大是8，则其n-1电子层电子数是8；
当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n-1层最多容纳电子数多10个，n-层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，
故选C．
方沸石是常见的似长石矿物，为含水的钠铝硅酸盐．在玄武岩、辉绿岩、花岗岩、片石岩和洞穴中及碱性湖底沉积中会有它们的存在．
（1）方沸石的组成元素中，原子核外电子有3种能量状态的元素是______（填元素符号），原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式是______．
（2）方沸石的组成元素中，具有相同电子层结构的离子其离子半径由小到大的顺序______，属于第三周期的非金属元素，与氧元素形成的氧化物属于______晶体．
（3）元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是______（填元素符号），能说明它的非金属性比氧强的1个化学方程式是______．
正确答案
解：（1）能级不同，电子的能量不同，原子核外电子有3种能量状态的元素说明该元素中含有3种能级，方沸石的这几种元素中，含有3种能量的原子是O原子；
原子核外M层上有2个未成对电子的元素，根据方沸石的成分知，该元素为Si元素，根据构造原理书写其原子最外层电子排布式为3s23p2，
故答案为：O；3s23p2；
（2）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，铝离子、钠离子和氧离子电子层结构相同，所以其离子半径大小顺序是Al3+＜Na+＜O2-，于第三周期的非金属元素为Si元素，与氧元素形成的氧化物为二氧化硅，二氧化硅晶体的构成微粒是原子，所以二氧化硅属于原子晶体，
故答案为：Al3+＜Na+＜O2-；原子；
（3）元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是F元素，根据氟气和氧气之间的置换反应确定非金属性强弱，氟气和水反应生成氢氟酸和氧气，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案为：F；2F2+2H2O=4HF+O2．
解析
解：（1）能级不同，电子的能量不同，原子核外电子有3种能量状态的元素说明该元素中含有3种能级，方沸石的这几种元素中，含有3种能量的原子是O原子；
原子核外M层上有2个未成对电子的元素，根据方沸石的成分知，该元素为Si元素，根据构造原理书写其原子最外层电子排布式为3s23p2，
故答案为：O；3s23p2；
（2）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，铝离子、钠离子和氧离子电子层结构相同，所以其离子半径大小顺序是Al3+＜Na+＜O2-，于第三周期的非金属元素为Si元素，与氧元素形成的氧化物为二氧化硅，二氧化硅晶体的构成微粒是原子，所以二氧化硅属于原子晶体，
故答案为：Al3+＜Na+＜O2-；原子；
（3）元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是F元素，根据氟气和氧气之间的置换反应确定非金属性强弱，氟气和水反应生成氢氟酸和氧气，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案为：F；2F2+2H2O=4HF+O2．
按要求完成下列问题：
（1）写出基态铁原子的电子排布式和Mg2+的电子排布图______、______．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：______、______、______．
（3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角______、______、______．
正确答案
解：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
Mg2+含有的核外电子数为12-2=10个，核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co3+；CN-；6；
（3）BCl3分子的中心原子B的价层电子对数=3+
故答案为：平面正三角形；sp2；120°．
解析
解：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
Mg2+含有的核外电子数为12-2=10个，核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co3+；CN-；6；
（3）BCl3分子的中心原子B的价层电子对数=3+
故答案为：平面正三角形；sp2；120°．
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
①H2O、②BF3、③CCl4、④PCl5、⑤XeF4、⑥CO2、⑦BeCl2、⑧Mg3N2、⑨PCl3、⑩CO．
正确答案
解析
解：①H2O中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故错误；
②BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故错误；
③CCl4中，C元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故正确；
④PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故错误；
⑤XeF4中，Xe位于O族，8+4≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故错误；
⑥CO2中，C元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故正确；
⑦BeCl2中，Be元素位于第IIA族，2+2≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故错误；
⑧Mg3N2中，3个镁原子失去6个电子给予2个N原子，导致阴阳离子中最外层都达到8电子结构，故正确；
⑨PCl3中，P元素位于第VA族，5+3=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故正确；
⑩CO中，C元素位于IVA族，4+1≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故错误；
故选C．
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