- 核外电子数
- 共754题
A+、B+、C-、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子．已知：①A++C-
请回答以下问题：
（1）C-离子含有的化学键为______．
（2）具有相同空间构型的微粒是______和______．
（3）分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式．
A++D：______B++E：______．
正确答案
解：（1）C-为OH-，非金属元素之间形成共价键．
故答案为：共价键．
（2）A+为NH4+是正四面体型，B+为H3O+是三角锥型，C-为OH-是直线型，D为H2O是角型，E为NH3是三角锥型
故答案为：NH3；H3O+．
（3）A+和D反应的离子方程式为NH4++H2O≒NH3•H2O+H+，B+和E反应的离子方程式NH3+H3O+=NH4++H2O．
故答案为：NH4++H2O≒NH3•H2O+H+；NH3+H3O+=NH4++H2O．
解析
解：（1）C-为OH-，非金属元素之间形成共价键．
故答案为：共价键．
（2）A+为NH4+是正四面体型，B+为H3O+是三角锥型，C-为OH-是直线型，D为H2O是角型，E为NH3是三角锥型
故答案为：NH3；H3O+．
（3）A+和D反应的离子方程式为NH4++H2O≒NH3•H2O+H+，B+和E反应的离子方程式NH3+H3O+=NH4++H2O．
故答案为：NH4++H2O≒NH3•H2O+H+；NH3+H3O+=NH4++H2O．
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HF中H元素的化合价为+1，H原子核外电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，F原子满足8电子结构，故A不符合；
B、H2O中H元素的化合价为+1，H原子核外电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，O原子满足8电子结构，故B不符合；
C、NH3中H元素的化合价为+1，H原子核外电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构；N元素化合价为-3，N原子最外层电子数为5，所以|-3|+5=8，N原子满足8电子结构，故C不符合；
D、CO2中C元素的化合价为+4，C原子核外电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，O原子满足8电子结构，故D符合．
故选：D．
在核电荷数为1～18的原子中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（ ）
正确答案
解析
解：在核电荷数为1～18的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有Be、Ar两种，
故选B．
A元素原子第三层电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）A元素的原子结构示意图为．
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是______，化学式为______．
正确答案
硫化钠
Na2S
解析
解：（1）A元素原子第三层电子层上有6个电子，所以第一和第二层已经排满，为硫元素，故答案为：
（2）B元素与A元素的原子核外电子层数相同即为三层，B元素的原子最外电子层只有1个电子，所以是11号的钠元素，钠和硫形成的化合物为硫化钠，化学式为：Na2S，故答案为：硫化钠；Na2S．
第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（ ）
正确答案
解析
解：核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，当排满3p能级后，电子先填充4s能级，填充满4s能级，再填充3d能级，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，
故选D．
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