- 核外电子数
- 共754题
（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为______．
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______．
（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为______，该晶体中微粒间的作用力是______．
（4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为______，其中碳氧原子之间共价键是______（填序号）．
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键，1个π键
（5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______．
（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形，C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为______．
正确答案
[Ar]3d104s24p2
N＞O＞C
原子晶体
共价键
c
4
解析
解：（1）Ge是32号元素，与硅同主族，核外电子数为32，基态原子核外电子分布式为：[Ar]3d104s24p2，
故答案为：[Ar]3d104s24p2；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C；
故答案为：N＞O＞C；
（3）（2）氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体材料，则氮化碳具有原子晶体的性质，所以属于原子晶体；非金属原子间形成共价键，所以N与C之间形成共价键；
故答案为：原子晶体；共价键；
（4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是
故答案为：
（5）根据等电子体的结构相似，O22+的电子式与C22-的电子式相似，含有2个π键，O22+的电子式 
故答案为：
（6）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息，故答案为：4．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如O 2-和Na+，故A错误；
B．单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H原子失去电子后没有电子，故B错误；
C．相同质量的一氧化碳和甲烷，其物质的量之比为4：7，甲烷的物质的量大于一氧化碳，相同物质的量的一氧化碳和甲烷，甲烷完全燃烧放出的热量多，所以同质量的这两种燃料，完全燃烧放出的热量CH4比CO多，故C错误；
D．阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数，所以不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子，故D正确；
故选：D．
下列离子中，与Na+含有相同电子数的是（ ）
正确答案
解析
解：因Na+的电子数是11-1=10，
A．F的原子序数为9，则F-的电子数为9+1=10，故A正确；
B．Cl-的原子序数为17，则Cl-的电子数为17+1=18，故B错误；
C．Br-的原子序数为35，则Br-的电子数为35+1=36，故C错误；
D．I-的原子序数为35，则I-的电子数为53+1=54，故D错误．
故选A．
下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（ ）
正确答案
解析
解：A、原子核外电子排布是2、6，有两层，最外层电子数为6；
B、原子核外电子排布是2、8、4，有三层，最外层电子数为4；
C、原子核外电子排布是2、8、7，有三层，最外层电子数为7；
D、原子核外电子排布是2、8、8、1，有四层，最外层电子数为1，
所以最外层电子数最多的是C．
故选C．
原子序数为1-18号的元素中，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、短周期元素中金属元素原子最外层电子数≤3，但原子最外层电子数≤3元素不一定是金属元素，氢元素原子最外层电子数为1，不是金属元素，故A错误；
B、短周期元素中金属元素原子最外层电子数≤3，但原子最外层电子数≤3元素不一定是金属元素，氦元素原子最外层电子数为2，不是金属元素，故B错误；
C、元素原子核外各层电子数相等，该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2，该元素是铍元素，属于金属元素，故C正确；
D、核电荷数为17的元素为氯元素，非金属性很强，原子有3个电子层，最外层电子数为7，氯元素原子在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，故D正确．
故选：CD．
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