- 核外电子数
- 共754题
若某原子的外围电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，应为Sc元素，其核外有21个电子，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．
A．该原子出现了能级交错现象，3d电子的能量高于4s电子的能量，故A错误；
B．该原子外围电子排布式为3d14s2，位于周期表第四周期、第ⅢB族，属于d区，故B错误；
C．该原子外围电子排布式为3d14s2，位于周期表第四周期、第ⅢB族，故C正确；
D．该原子最外层为第N层，含有2个电子，故D错误．
故选C．
已知铬的核电荷数为24，以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d54s1，
A．Cr电子排布式为[Ar]3d54s1，违反洪特规则特例，故A错误；
B．符合泡利原理和洪特规则，故B正确；
C．3d能级上的5个单电子自旋方向应相同，故C错误；
D．违反了泡利原理和洪特规则特例，故D错误；
故选B．
价电子满足4s和3d为半满的元素是（ ）
正确答案
解析
解：A、Ca的价电子排布式为4s2，故A错误；
B、V价电子排布式为3d34s2，故B错误；
C、Cr价电子排布式为3d54s1，故C正确；
D、Cu价电子排布式为3d104s1，故D错误；
故选C．
根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S
回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为______．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式______．
（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有______种不同能量的电子．
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是______（选填编号）．
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：______．
正确答案
解：（1）该反应方程式中非金属性最强的元素是O元素，其最外层有6个电子，根据构造原理知，该元素的最外层电子排布式为：2s22p4，属于分子晶体的是二氧化碳，二氧化碳是直线型非极性分子，其结构式为：O=C=O，
故答案为：2s22p4；O=C=O；
（2）该反应中的单质是S，其原子核外有16个电子，每个电子具有一种运动状态，所以原子核外共有16种不同运动状态的电子，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，所以有5种不同能量的电子，故答案为：16；5；
（3）a．钠性质很活泼，钠和铝盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和铝盐反应，钠不能置换铝盐中的铝，所以不能证明金属性强弱，故错误；
b．Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化钠的碱性大于氢氧化铝，所以能证明金属性强弱，故正确；
c．这两种物质和氢气都不反应，所以不能证明金属性强弱，故错误；
d．金属和相同浓度的酸反应，金属的金属性越强其反应速率越快，所以能证明金属性强弱，故正确；
故选：bd；
（4）Na2SnS3中钠离子不水解而SnS32-水解，所以导致溶液呈碱性，水解反应方程式为：SnS32-+H2O⇌HSnS3-+OH-，
故答案为：SnS32-+H2O⇌HSnS3-+OH-．
解析
解：（1）该反应方程式中非金属性最强的元素是O元素，其最外层有6个电子，根据构造原理知，该元素的最外层电子排布式为：2s22p4，属于分子晶体的是二氧化碳，二氧化碳是直线型非极性分子，其结构式为：O=C=O，
故答案为：2s22p4；O=C=O；
（2）该反应中的单质是S，其原子核外有16个电子，每个电子具有一种运动状态，所以原子核外共有16种不同运动状态的电子，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，所以有5种不同能量的电子，故答案为：16；5；
（3）a．钠性质很活泼，钠和铝盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和铝盐反应，钠不能置换铝盐中的铝，所以不能证明金属性强弱，故错误；
b．Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化钠的碱性大于氢氧化铝，所以能证明金属性强弱，故正确；
c．这两种物质和氢气都不反应，所以不能证明金属性强弱，故错误；
d．金属和相同浓度的酸反应，金属的金属性越强其反应速率越快，所以能证明金属性强弱，故正确；
故选：bd；
（4）Na2SnS3中钠离子不水解而SnS32-水解，所以导致溶液呈碱性，水解反应方程式为：SnS32-+H2O⇌HSnS3-+OH-，
故答案为：SnS32-+H2O⇌HSnS3-+OH-．
在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CO2中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故A错误；
B．PCl3中，P属于第VA族元素，P元素的族序数+成键数=5+3=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故B错误；
C．CCl4中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故C错误；
D．该化合物为氢化物，氨气分子中的H原子最外层有2个电子，所以不满足8电子结构，故D正确；
故选D．
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