- 核外电子数
- 共754题
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍（原子序数比铁大2）或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价层电子排布式______．
（2）与镍同族的钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，将产生______现象；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为______．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为______．
（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图，请在图中用箭头表示出配位键．该配合物的配位原子是______，配位数为______．
正确答案
解：（1）28号元素镍，核外有28个电子，根据构造原理知其基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为：[Ar]3d84s2，故答案为：[Ar]3d84s2；
（2）一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液，发生反应SO42-+Ba2+=BaSO4往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，该配合物能电离出Br-，则其化学式为：[Co（NH3）5SO4]Br；故答案为：白色沉淀；[Co（NH3）5SO4]Br；
（3）As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，所以第一电离能As＞Se，二氧化硒分子中价层电子对=2+
（4）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以该配合物中的配位键为
解析
解：（1）28号元素镍，核外有28个电子，根据构造原理知其基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为：[Ar]3d84s2，故答案为：[Ar]3d84s2；
（2）一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液，发生反应SO42-+Ba2+=BaSO4往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，该配合物能电离出Br-，则其化学式为：[Co（NH3）5SO4]Br；故答案为：白色沉淀；[Co（NH3）5SO4]Br；
（3）As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，所以第一电离能As＞Se，二氧化硒分子中价层电子对=2+
（4）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以该配合物中的配位键为
下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，故A错误；
B.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；
C．3d能级有8个电子，应在5个不同的轨道，违反了洪特规则，故C错误；
D．符合洪特规则、泡利不相容原理，故D正确．
故选D．
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
（1）X是______，Y是______，Z是______．（填元素符号）
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是______．
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是______和______．
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是______．
正确答案
H
N
O
N2O5
OH-
NH4+
NH4NO3
解析
解：（1）根据X、Y、Z都是短周期的元素，得这三种元素的原子序数小于等于18；X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，每个电子层上最多排2n2个电子，如果电子层数是1，核外电子数是1，符合题意，如果电子层数是2，核外电子数是2，不符和核外电子排布规律，应舍去；如果电子层数是3，核外电子数是3，不符合核外电子排布规律，舍去；所以X是H元素．
由Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，如果次外层的电子数是2，最外层6个电子，符合核外电子排布规律；如果次外层是8个电子，最外层是24个电子，不符合核外电子排布规律，应舍去，所以Z是O元素．
由X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，知Y是N元素．
所以X、Y、Z分别是H、N、O．
故答案为：H、N、O．
（2）Y和Z的质量比为7：20，其原子个数比为
某元素电子构型为[Xe]4f46s2，其应在（ ）
正确答案
解析
解：某元素电子构型为[Xe]4f46s2，该元素为Nd元素，符合处于f区外围电子排布为（n-2）f1～14 ns1～2，处于周期表第六周期ⅢB族的镧系，处于f区，
故选D．
两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、不同元素的原子，电子数肯定不同，故A错误；
B、不同元素的离子，如Na+和Mg2+，都是离子，而且质子数不同，电子数相同，但是不同元素的原子和离子，如Ne和Na+，也是成立的，故B错误；
C、同一元素，质子数就一定相同，故C错误；
D、一种元素的原子和另一种元素的离子，可以是不同质子数、相同电子数的两种粒子，如Ne和Na+，故D正确．
故选D．
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