- 核外电子数
- 共754题
过渡金属的某些氧化物能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，如铜锰氧化物（CuMn2O4）等．
（1）铜元素位于第4周期第ⅠB族．基态Cu+的核外电子排布式为______．SO42-的空间构型为______．
（2）HCHO中含有的σ键和π键数目之比为______．
（3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是______．
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其结构如图1所示．下列说法不正确的是______
A．该配合物质含有离子键和配位键
B．该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C．该配合物只有CO和H2O作为配体
D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O
（5）请判断键角NF3______ NH3，其原因是______．
（6）Cu3N形成的晶体结构如图2所示．则与同一个N3-相连的Cu+有______个，Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，则Cu3N的密度为______g/cm3．
正确答案
解：（1）Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面，同时还有就是它的3d结构，Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，SO42-中S原子价层电子对=4+
故答案为：1s22s22p63s23p63d10；正四面体；
（2）甲醛的结构式为
故答案为：3：1；
（3）二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出，
故答案为：二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出；
（4）A．该复合物中存在化学健类型有离子键、配位键、极性共价键等，故A错误；
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3，故B正确；
C．该复合物中配位体有CO、H2O和Cl原子，故C错误；
D．CO与N2属于等电子体结构相似，故结构式为C≡O，故D错误；
故选：ACD；
（5）氟的电负性大于氢，因此用于N-F成键的电子对更偏向氟 （或离氮原子核较远），氮周围电子密度减小（或N-F成键电子对间的“距离”较远），斥力较小，因而键角较小，
故答案为：＜； 由于F的电负性强于H，使得NF3中N的电子云密度小，所以NF3的键角小；
（6）晶胞中黑色球数目为12×
故答案为：6；
解析
解：（1）Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面，同时还有就是它的3d结构，Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，SO42-中S原子价层电子对=4+
故答案为：1s22s22p63s23p63d10；正四面体；
（2）甲醛的结构式为
故答案为：3：1；
（3）二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出，
故答案为：二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出；
（4）A．该复合物中存在化学健类型有离子键、配位键、极性共价键等，故A错误；
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3，故B正确；
C．该复合物中配位体有CO、H2O和Cl原子，故C错误；
D．CO与N2属于等电子体结构相似，故结构式为C≡O，故D错误；
故选：ACD；
（5）氟的电负性大于氢，因此用于N-F成键的电子对更偏向氟 （或离氮原子核较远），氮周围电子密度减小（或N-F成键电子对间的“距离”较远），斥力较小，因而键角较小，
故答案为：＜； 由于F的电负性强于H，使得NF3中N的电子云密度小，所以NF3的键角小；
（6）晶胞中黑色球数目为12×
故答案为：6；
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铝是13号元素，原子核外有13个电子，故A正确；
B．K是19号元素，原子核外有19个电子，4s能量比3d低应先排4s，故B错误；
C．钠原子核外有11个电子，钠原子失1个电子变成钠离子，最外层电子数由1个变成8个，所以钠离子核外有10电子，故C正确；
D．氧原子核外有8个电子，氧原子得2个电子变成氧离子，最外层电子数由6个变成8个，所以氧离子核外有10电子，故D正确．
故选B．
（2015秋•白山校级期中）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．C603-和C60中C-C键为共价键，所以K3C60和C60中都含有共价键，故A正确；
B．钾核外有19个电子，核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s1，故B错误；
C．K3C60由C603-和和K+构成，属于离子晶体，故C错误；
D．12C为原子，所以C60与12C不能互为同素异形体，故D错误；
故选A．
下列化学用语的理解正确的是（ ）
A29Cu的价电子排布式为3d94s2
BHClO的结构式：H-Cl-O
C比例模型 
D1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物
正确答案
解析
解：A．根据洪特规则特例，29Cu的价电子排布式为3d104s1为，故A错误；
B．根据稳定结构，O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对，HClO的结构式为H-O-Cl，故B错误；
C．C原子半径比Cl原子半径小，比例模型
D.1s22s22p3 和 1s22s22p4分别表示N、O元素，二者可以形成共价化合物NO2，故D正确，
故选D．
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称．自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6•H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10•2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10•3H2O等．完成下列填空：
（1）钠原子核外共有______种不同能量的电子，这些电子分占______种不同的轨道．
（2）常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol•L-1的溶液，对应的pH如下：
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是______．
（3）NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：______、______、______．
（5）晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是______．
（6）钙沸石CaAl2Si3O10•3H2O改写成氧化物的形式为______．
正确答案
4
6
CO32-＞CN-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应
常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象
能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气
金刚石＞金刚砂＞晶体硅
CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O
解析
解：（1）钠原子核外有1s、2s、2p、3s四种能级，所以钠原子核外有4种不同能量的轨道，每个轨道最多排列两个电子，所以该原子核外分占6种不同的轨道，
故答案为：4；6；
（2）酸根离子越容易水解，则酸根离子越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则酸根离子水解程度越大，根据表中数据知，这几种离子水解程度大小顺序是CO32-＞CN-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，所以其结合氢离子能力强弱顺序是CO32-＞CN-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，故答案为：CO32-＞CN-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；
（3）300mL 1mol•L-1n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol，n（CO2）=
设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，根据钠原子、C原子守恒，则
（4）高温下，铝和一些金属氧化物发生铝热反应；常温下，铝和浓硝酸或浓硫酸发生钝化现象；铝能和强碱溶液反应生成可溶性盐和氢气，故答案为：高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气；
（5）原子晶体中，原子半径越小，其共价键键能越大，硬度越大，键长C-C键＜C-Si键＜Si-Si键，所以硬度金刚石＞金刚砂＞晶体硅，
故答案为：金刚石＞金刚砂＞晶体硅；
（6）该硅酸盐的氧化物形式为：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O，故答案为：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O．
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