- 核外电子数
- 共754题
用轨道表示式表示下列原子的价电子排布．
（1）N______ （2）Cl______．
正确答案
解：根据洪特规则可知，电子排布时优先占据1个轨道，且自旋方向相同，
（1）N原子的最外层5个电子，为2s22p3，为2s和2p电子，且2p轨道中应为3个单电子，价电子轨道排布式为：
故答案为：
（2）Cl原子的最外层7个电子，为3s23p5，为3s和3p电子，且3p轨道中应为5个电子，1个单电子，其轨道排布式为：
故答案为：
解析
解：根据洪特规则可知，电子排布时优先占据1个轨道，且自旋方向相同，
（1）N原子的最外层5个电子，为2s22p3，为2s和2p电子，且2p轨道中应为3个单电子，价电子轨道排布式为：
故答案为：
（2）Cl原子的最外层7个电子，为3s23p5，为3s和3p电子，且3p轨道中应为5个电子，1个单电子，其轨道排布式为：
故答案为：
元素的分区和族
1）s 区：ns1～2～，最后的电子填在______ 上，包括______，属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；
2）p区：ns2np1～6，最后的电子填在______ 上，包括______ 族元素，为非金属和少数金属；
3）d区：（n-1）d1～6ns1～2，最后的电子填在______上，包括______族元素，为过渡金属；
4）ds区：（n-1）d10ns1～2，（n-1）d全充满，最后的电子填在______上，包括______，过渡金属（d和ds区金属合起来，为过渡金属）；
5）f区：（n-2）f1～14（n-1）d0～2ns2，包括______ 元素，称为内过渡元素或内过渡系．
正确答案
解：（1）最后填充ns电子，为s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，
故答案为：ns；ⅠA、ⅡA及He；
（2）最后填充p轨道电子，为p区元素，主要为主族和0族元素，包括ⅢA～ⅤⅡA元素及0族元素（He除外），
故答案为：np；ⅢA～ⅤⅡA元素及0族元素（He除外）；
（3）最后填充d轨道电子，为d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素，
故答案为：（n-1）d；ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外）；
（4）（n-1）d全充满，最后的电子填在s轨道上，为ds区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属，
故答案为：ns；ⅠB、ⅡB．
（5）f区：（n-2）f1～14（n-1）d0～2ns2，包括镧系和锕系元素，称为内过渡元素或内过渡系．
故答案为：镧系和锕系．
解析
解：（1）最后填充ns电子，为s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，
故答案为：ns；ⅠA、ⅡA及He；
（2）最后填充p轨道电子，为p区元素，主要为主族和0族元素，包括ⅢA～ⅤⅡA元素及0族元素（He除外），
故答案为：np；ⅢA～ⅤⅡA元素及0族元素（He除外）；
（3）最后填充d轨道电子，为d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素，
故答案为：（n-1）d；ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外）；
（4）（n-1）d全充满，最后的电子填在s轨道上，为ds区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属，
故答案为：ns；ⅠB、ⅡB．
（5）f区：（n-2）f1～14（n-1）d0～2ns2，包括镧系和锕系元素，称为内过渡元素或内过渡系．
故答案为：镧系和锕系．
A．[物质结构]
[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为______．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为______．
（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为______．
（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为______．
（5）与S
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为______．
B．[实验化学]
目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的．利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：
实验过程如下：
步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，升温至180℃，反应15分钟．
步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．
步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．
步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸．
步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL 1：1HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状．
步骤6：冷至室温后再用冰水冷却．抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（1）步骤1反应过程中的现象是______．
（2）步骤2是为了分离出______．
（3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有______．
（4）步骤4加沸石的目的是______．
（5）步骤5用盐酸酸化的目的是______．
（6）步骤6用丙酮洗涤的目的是______．
正确答案
解：A．（1）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
（2）N、O元素处于第二周期，且N元素处于第VA族，O元素处于第VIA族，S元素处于第三周期第VIA族，所以这三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（3）H2O与H2O2之间形成氢键，增大了双氧水的溶解度，所以双氧水易溶于水，故答案为：H2O与H2O2之间形成氢键；
（4）N2H4中每个N原子含有3个σ和一个孤电子对，所以 sp3杂化，故答案为：sp3；
（5）一个SO42-中含有5个原子32个价电子，硫酸根离子的等电子体为：CCl4或SiCl4或SO2Cl2，故答案为：CCl4或SiCl4或SO2Cl2；
（6）该晶胞中含有铜原子个数=
B．（1）根据方程式知，饮料瓶碎片逐渐和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以看到的现象是固体溶解，有气泡产生，故答案为：固体溶解，有气泡产生；
（2）乙二醇熔沸点较低，减压蒸馏，有利于乙二醇分离，故答案为：乙二醇；
（3）抽滤需要用到的主要仪器有布氏漏斗和吸滤瓶，故答案为：布氏漏斗、吸滤瓶；
（4）沸石的作用是防止液体剧烈沸腾，溅出液体而产生安全事故，所以加入沸石的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；
（5）对苯二甲酸钠和盐酸能反应生成对苯二甲酸，从而实现实验目的，故答案为：将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸；
（6）丙酮具有挥发性，便于干燥，故答案为：便于干燥．
解析
解：A．（1）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
（2）N、O元素处于第二周期，且N元素处于第VA族，O元素处于第VIA族，S元素处于第三周期第VIA族，所以这三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（3）H2O与H2O2之间形成氢键，增大了双氧水的溶解度，所以双氧水易溶于水，故答案为：H2O与H2O2之间形成氢键；
（4）N2H4中每个N原子含有3个σ和一个孤电子对，所以 sp3杂化，故答案为：sp3；
（5）一个SO42-中含有5个原子32个价电子，硫酸根离子的等电子体为：CCl4或SiCl4或SO2Cl2，故答案为：CCl4或SiCl4或SO2Cl2；
（6）该晶胞中含有铜原子个数=
B．（1）根据方程式知，饮料瓶碎片逐渐和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以看到的现象是固体溶解，有气泡产生，故答案为：固体溶解，有气泡产生；
（2）乙二醇熔沸点较低，减压蒸馏，有利于乙二醇分离，故答案为：乙二醇；
（3）抽滤需要用到的主要仪器有布氏漏斗和吸滤瓶，故答案为：布氏漏斗、吸滤瓶；
（4）沸石的作用是防止液体剧烈沸腾，溅出液体而产生安全事故，所以加入沸石的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；
（5）对苯二甲酸钠和盐酸能反应生成对苯二甲酸，从而实现实验目的，故答案为：将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸；
（6）丙酮具有挥发性，便于干燥，故答案为：便于干燥．
描述一个原子轨道要用______，______，______三个方面．3d能级中原子轨道的电子层数是______，该能级的原子轨道最多可以有______个空间伸展方向，最多可容纳______个电子．
正确答案
主量子数（或n）
角量子数（或l）
磁量子数（或m）
3
5
10
解析
解：每个原子轨道要用主量子数、角量子数和磁量子数来描述；每个能级字母前的数字表示电子层数，所以3d能级中原子轨道的电子层数是3，d能级有5个伸展方向，每个伸展方向最多能容纳2个电子，所以d能级最多能容纳10个电子，故答案为：主量子数，角量子数，磁量子数，3，5，10．
用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．
（1）基态Cr的价电子排布式可表示为______．
（2）氮化铝的化学式为______，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为______个．
（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示，在Al2Cl6中存在的化学键有______．
正确答案
解：（1）铬24号元素，根据构造原理知，原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）氮化铝晶胞中N原子的个数=8×
故答案为：AlN；4；
（3）双聚物Al2Cl6形式存在，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供，所以含有配位键，则在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键，
故答案为：共价键、配位键；
解析
解：（1）铬24号元素，根据构造原理知，原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）氮化铝晶胞中N原子的个数=8×
故答案为：AlN；4；
（3）双聚物Al2Cl6形式存在，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供，所以含有配位键，则在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键，
故答案为：共价键、配位键；
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