- 核外电子数
- 共754题
以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；
B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；
C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；
D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；
故选C．
物质结构理论有助于人们研究化学反应规律．请回答下列问题：
（1）在第三周期中，第一电离能大于硫的元素有______种；
（2）铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途．
①铜原子价电子排布式为______
②氯、钾、铜（+1价）三元素可形成一种化合物，该化合物阴离子为无限长链结构（如图甲），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______．该化合物阴离子的化学式为______；
③向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是______．
a．氨气极易溶液水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子的键角小于H2O分子的键角
c．[Cu（NH3）4]SO4所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
④葡萄糖与新制氢氧化铜的碱性溶液反应生成砖红色沉淀A，其晶胞如图乙所示．A的化学式为______，晶胞中的白点代表的原子是______（填元素名称）．
正确答案
解：（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，第一电离能大于硫的元素有P、Cl、Ar；
故答案为：3；
（2）①铜是29号元素，其基态原子的价电子排布式为：3d104s1，故答案为：3d104s1；
②a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3，一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3，阴离子为[CuCl3]2-，故答案为：sp3；[CuCl3]2-；
③a．NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键，故a错误；
b．氨气分子的键角为107．18′，水分子的键角为104．30′，NH3分子的键角大于H2O分子的键角，故b错误；
c．N与H原子形成极性共价键，[Cu（NH3）4]2+与SO42-形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，故c正确；
d．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中电负性最大的是氧元素，故d错误；
故答案为：c；
④根据现象反应生成砖红色沉淀，该物质为氧化亚铜（Cu2O）；由晶胞可知Cu原子位于晶胞内部，晶胞中的白点代表的原子有：含有4个Cu，Cl位于顶点和面心，共含有8×
故答案为：Cu2O；氧．
解析
解：（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，第一电离能大于硫的元素有P、Cl、Ar；
故答案为：3；
（2）①铜是29号元素，其基态原子的价电子排布式为：3d104s1，故答案为：3d104s1；
②a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3，一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3，阴离子为[CuCl3]2-，故答案为：sp3；[CuCl3]2-；
③a．NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键，故a错误；
b．氨气分子的键角为107．18′，水分子的键角为104．30′，NH3分子的键角大于H2O分子的键角，故b错误；
c．N与H原子形成极性共价键，[Cu（NH3）4]2+与SO42-形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，故c正确；
d．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中电负性最大的是氧元素，故d错误；
故答案为：c；
④根据现象反应生成砖红色沉淀，该物质为氧化亚铜（Cu2O）；由晶胞可知Cu原子位于晶胞内部，晶胞中的白点代表的原子有：含有4个Cu，Cl位于顶点和面心，共含有8×
故答案为：Cu2O；氧．
核电荷数为15的原子，n层电子个数最多，n层为（ ）
正确答案
解析
解：核电荷数为15的原子，核外电子数为15，根据原子核外电子排布规则，K层2个电子、L层8个电子、M层5个电子，其原子结构示意图为
故选D．
下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
正确答案
解析
解：A．价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；
B．价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；
C．价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；
D．价层电子排布为3S1的元素为Na，价层电子排布为3S23P4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故D选．
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同一主族元素性质具有相似性，原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子不是同一主族元素，1s2是He元素属于0族元素，1s22s2是Be元素属于第IIA族元素，所以化学性质不同，故A错误；
B．s电子云轮廓图都是球形，球半径与能层数成正比，能层数越大，其半径越大，故B正确；
C．任何p能级都含有3个轨道，与能层数大小无关，故C错误；
D．越不容易失电子的元素其第一电离能越大，稀有气体最外层达到稳定结构，所以第一电离能大于相同周期任一元素，所以第一电离能最大的是He元素，故D错误；
故选：B．
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