- 核外电子数
- 共754题
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为______．
②NO3-的空间构型是______ （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为______．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为______．
③1mol CO2中含有的σ键数目为______．
④CO2的电子式为______．
⑤比Cu的原子序数小5的元素原子外围电子排布式为______．
正确答案
1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）
平面三角形
C≡O
sp3杂化
2×6.02×1023个（或2mol）
3d54s1
解析
解：（1）①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），
故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；
②NO3-中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
（2）①N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O，
故答案为：C≡O；
②H2O 分子中O形成2个δ键，孤电子对数为
故答案为：sp3杂化；
③CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键数目为×6.02×1023个（或2mol），
故答案为：2×6.02×1023个（或2mol）；
④二氧化碳是由C与O组成的共价化合物，结构式为O=C=O，电子式为
故答案为：
⑤比Cu的原子序数小5的元素是Cr，含有24个电子，3d能级上达到半满稳定状态，价电子排布式为3d54s1，
故答案为：3d54s1．
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为______；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为______；
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为______．
正确答案
解：（1）氮原子核外有7个电子，K层有2个电子，L层有5个电子，故答案为：5；
（2）氨气和次氯酸钠发生氧化反应，次氯酸钠做氧化剂，生成肼、氯化钠和水，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为：：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼、氧气碱性燃料电池中，肼所在电极为负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
解析
解：（1）氮原子核外有7个电子，K层有2个电子，L层有5个电子，故答案为：5；
（2）氨气和次氯酸钠发生氧化反应，次氯酸钠做氧化剂，生成肼、氯化钠和水，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为：：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼、氧气碱性燃料电池中，肼所在电极为负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，这种原子的质子数是（ ）
正确答案
解析
解：某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是3s能级也可能是3p能级，如果是3s能级，则该能级填充1个电子，所以其核外有11个电子，核内有11个质子，如果是3p能级，该能级填充3个电子，所以其核外有15个电子，核内有15个电子，故选C．
某基态原子的第五电子层只有2个电子，则该电子的第四电子层的电子数为（ ）
正确答案
解析
解：电子填充顺序为4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p，第五电子层只有2个电子，说明4s、4p、5s轨道已经填满，5p轨道未填充电子，若4d轨道也填充有电子，则故第四电子层中的电子数还应包括4d上的电子，4d可排电子数为0-10，再加上4s和4p上的8个电子，故第四电子层中的电子数为8-18个，
故选C．
基态锗（Ge）原子的电子排布式是______．Ge的最高价氯化物分子式是______．该元素可能的性质或应用有______．
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点．
正确答案
解：镓是32号元素，核外有32个电子，基态锗（Ge）原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高价为+4价，氯化物分子式是GeCl4，
A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；
B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；
C．锗单质是一种半导体材料，故C正确；
D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；GeCl4；CD．
解析
解：镓是32号元素，核外有32个电子，基态锗（Ge）原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高价为+4价，氯化物分子式是GeCl4，
A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；
B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；
C．锗单质是一种半导体材料，故C正确；
D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；GeCl4；CD．
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