热门试卷

解：Ne元素为10号元素，原子核外有10个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p6，

故答案为：1s22s22p6；

Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，

故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；

S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，

故答案为：1s22s22p63s23p4；

Ca元素为20号元素，原子核外有20个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，

故答案为：1s22s22p63s23p64s2；

Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；

V元素为23号元素，原子核外有23个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，

故答案为：1s22s22p63s23p63d34s2；

Sc元素为21号元素，原子核外有21个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，

故答案为：1s22s22p63s23p63d14s2；

Ti元素为22号元素，原子核外有22个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，

故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；

解：根据原子核外各电子层最多容纳电子的数目为2n2个，可知每层最多排电子数是：第一层排2个、第二层排8、第三层排18个、第四层排32个、第五层排50个，第六层排72个，电子总是尽先排布在离原子核较近的电子层里，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，K层排2个，M层排6个，所以A为S；

A元素最外层电子数为B元素的2倍，B元素的最外层电子数为6×=3，A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，所以B为Al；

C元素可假设电子层数为x，则核电荷数=质子数=4x，质子数是最外层电子数的6倍，则最外层电子数为x，显然x为3时，符合实际，即3个电子层，最外层电子数为×3=2，所以元素为Mg；

即A是S元素，B是Al元素，C是Mg元素，

故答案为：（1）S；（2）Al；（3）Mg．

解：A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，质子数12-6=6，则A为C元素，B是空气中含量最多的元素是N元素，C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子，则C的核外电子排布式为1s2 2s22p4，为O元素，E的原子序数为22是Ti元素，D与O同一主族且原子序数小于22，则D为S，F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态3d5，则F为Fe元素，综上所述：A-C、B-N、C-O、D-S、E-Ti、F-Fe．

解：（1）CO2分子的结构简式为O=C=O，空间构型为直线形，C原子轨道的杂化类型为sp杂化，含有2个σ键与2个π键，σ键与π键数目之比为1：1，

故答案为：sp杂化；1：1；

（2）N和O处于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，因此O＞N，因为非金属性N＞S，所以电负性N＞S，

故答案为：O＞N＞S；

（3）NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物，电子式为，

故答案为：；离子；

（4）由熔沸点可知H2S和H2O2均为分子晶体，H2O2分子间存在氢键，H2O2与水分子之间也可以形成氢键，H2S不能与水分子之间也可以形成氢键，

故答案为：H2O2分子间存在氢键，H2O2与水分子之间也可以形成氢键；

（5）Fe的外围电子排布为3d64s2，G为Mn，外围电子排布为3d54s2，3d处于半满状态，更加稳定，因此Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，

故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；

（6）由可知，晶胞中Ti原子位于体心与顶点上，O原子位于上下两个面上及体内（有2个），故晶胞中Ti元素数目=1+8×=2、O原子数目=2+4×=4，故该化合物化学式为TiO2，晶胞质量=2×g，若晶胞中a=b=460pm，c=300pm，则晶胞的体积=4.6×10-8cm×4.6×10-8cm×3×10-8cm=6.348×10-23cm3，该晶体的密度==g/cm3，

故答案为：TiO2；．