- 核外电子数
- 共754题
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为______；
（2）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；
（3）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：______．
正确答案
20
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
解析
解：（1）由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布是
故答案为：
（2）冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，
故答案为：20；
（3）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，
故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
“3s”和“3s2”都是关于原子核外第三电子层s亚层的化学用语，这两个用语的区别在于______．
正确答案
解：“3s”中“3”表示能层，“s”表示能级，所以“3s”表示轨道名称；“3s2”表示第三电子层的s能级上有两个电子，所以“3s2”表示该轨道的电子排布，故答案为：“3s”表示轨道（或能级）名称，“3s2”表示该轨道的电子排布．
解析
解：“3s”中“3”表示能层，“s”表示能级，所以“3s”表示轨道名称；“3s2”表示第三电子层的s能级上有两个电子，所以“3s2”表示该轨道的电子排布，故答案为：“3s”表示轨道（或能级）名称，“3s2”表示该轨道的电子排布．
（2014秋•肥西县校级月考）N、S、K、Fe是四种常见的元素．
（1）Fe在周期表中的位置是______；N基态原子有______个未成对电子；S基态原子电子排布式是______．
（2）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：______；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）16g S完全燃烧放出热量148.5kJ，硫燃烧热的热化学方程式为：______．
正确答案
解：（1）根据Fe元素的质子数可知电子数为26，核外各电子层电子数为2、8、14、2，其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以位于第四周期第VIII族；
N原子的价层电子排布式为2s22p3，p能级有3个简并轨道，3个电子分别占据1个轨道，且自旋方向相同，有3个未成对电子；
S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4；
故答案为：第4周期Ⅷ族；3；1s22s22p63s23p4；
（2）NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水，反应的方程式为4NH3+6NO
故答案为：4NH3+6NO
（3）n（S）=
故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ/mol．
解析
解：（1）根据Fe元素的质子数可知电子数为26，核外各电子层电子数为2、8、14、2，其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以位于第四周期第VIII族；
N原子的价层电子排布式为2s22p3，p能级有3个简并轨道，3个电子分别占据1个轨道，且自旋方向相同，有3个未成对电子；
S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4；
故答案为：第4周期Ⅷ族；3；1s22s22p63s23p4；
（2）NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水，反应的方程式为4NH3+6NO
故答案为：4NH3+6NO
（3）n（S）=
故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ/mol．
（2015秋•邯郸月考）下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．纯净的电解质在固态时可能属于分子晶体，如冰醋酸，故A错误；
B．在ABn型分子中，如果A原子的最外层电子数+成键电子数=8，则该化合物中所有原子都达到8电子结构，但HF中的氢是两电子的稳定结构，故B错误；
C.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合，所以用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象，故C正确；
D．氯化钠和过氧化钠都是离子晶体，但氯化钠中只有离子键，而过氧化钠中存在共价键和离子键，所以晶体类型相同，则晶体中化学键并不一定完全相同，故D错误；
故选C．
CaC2+N2
NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和______（填化学式），由此可以推知CN22-的空间构型为______．
（2）尿素分子中C原子采取______杂化．
（3）三聚氰胺（
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______，Ca2+采取的堆积方式为______，O2-处于Ca2+堆积形成的______空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是______．
（5）配位化合物K3[Fe（CN）n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=______．
正确答案
解：（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以CN22-离子的空间构型是直线形．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；CO2；直线形；
（2）CO（NH2）2分子中中心原子C原子上含有三个σ键一个π键，所以空间构型是平面三角形，碳原子采取sp2杂化．
故答案为：sp2；
（3）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
故答案为：分子间氢键；
（4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6，Ca2+采取的堆积方式为面心立方最密堆积，O2-处于Ca2+堆积形成的八面体，空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能，
故答案为：6；面心立方最密堆积；八面体；CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量；
（5）配位化合物K3[Fe（CN）n]，铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，铁是26号元素，最外电子层有2个电子，配体提供电子总数为12，CN为单齿配体，得到n=
故答案为：6．
解析
解：（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以CN22-离子的空间构型是直线形．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；CO2；直线形；
（2）CO（NH2）2分子中中心原子C原子上含有三个σ键一个π键，所以空间构型是平面三角形，碳原子采取sp2杂化．
故答案为：sp2；
（3）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
故答案为：分子间氢键；
（4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6，Ca2+采取的堆积方式为面心立方最密堆积，O2-处于Ca2+堆积形成的八面体，空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能，
故答案为：6；面心立方最密堆积；八面体；CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量；
（5）配位化合物K3[Fe（CN）n]，铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，铁是26号元素，最外电子层有2个电子，配体提供电子总数为12，CN为单齿配体，得到n=
故答案为：6．
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