- 核外电子数
- 共754题
下列化学用语表示正确的是（ ）
ANa+的电子排布式：1s22s22p63s1
BFe的简化电子排布式：[Ar]4s2
CCr的外围电子排布式：3d54s1
DN的最外层电子排布图：
正确答案
解析
解：A．Na+的电子排布式：1s22s22p6，故A错误；
B．Fe是26号元素，简化电子排布式：[Ar]3d64s2，故B错误；
C．Cr核外有24个电子，根据构造原理书写，Cr外围电子排布式：3d54s1，故C正确；
D．根据洪特规则电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，故D错误；
故选C．
硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）硼元素原子核外电子排布式______．氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______．
（2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COOHNa+NaOH
（3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O→8Ag↓+SiO2↓+8HNO3该反应中硅元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H______ （填“强”、“弱”或“无法比较”）
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC8），KC8固态时也能导电，导电的粒子是______．
正确答案
解：（1）B是5号元素，其基态原子核外有5个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p1，基态N原子核外电子排布式为：1s22s22p3，未成对电子数与成对电子数之比=3：4，
故答案为：1s22s22p1，3：4；
（2）根据元素守恒及原子守恒知，X是碳酸钠，碳酸钠是由阴阳离子构成的离子晶体，MgO晶体的熔点比CaO高都属于离子晶体，Mg2+半径比Ca2+小，键能较大，所以氧化镁晶体的晶格能大于氧化钙，导致氧化镁晶体的熔点大于氧化钙，故答案为：离子，Mg2+半径比Ca2+小，键能较大；
（3）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该反应中硅元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，故答案为：弱；
（4）离子化合物KC8固态时也能导电，能导电的固体中含有自由电子，所以KC8中导电的粒子是自由电子，故答案为：自由电子．
解析
解：（1）B是5号元素，其基态原子核外有5个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p1，基态N原子核外电子排布式为：1s22s22p3，未成对电子数与成对电子数之比=3：4，
故答案为：1s22s22p1，3：4；
（2）根据元素守恒及原子守恒知，X是碳酸钠，碳酸钠是由阴阳离子构成的离子晶体，MgO晶体的熔点比CaO高都属于离子晶体，Mg2+半径比Ca2+小，键能较大，所以氧化镁晶体的晶格能大于氧化钙，导致氧化镁晶体的熔点大于氧化钙，故答案为：离子，Mg2+半径比Ca2+小，键能较大；
（3）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该反应中硅元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，故答案为：弱；
（4）离子化合物KC8固态时也能导电，能导电的固体中含有自由电子，所以KC8中导电的粒子是自由电子，故答案为：自由电子．
（2014•新建县校级模拟）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为______；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______．
正确答案
解：①镍属于28号元素，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式，Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d 84s2；
②Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO；
故答案为：＞；
③因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6．
故答案为：6；6．
解析
解：①镍属于28号元素，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式，Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d 84s2；
②Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO；
故答案为：＞；
③因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6．
故答案为：6；6．
已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个．试推断：
（1）三种元素的名称和符号：A______，B______，C______．
（2）画出三种元素的原子结构示意图：A______，B______，C______．
正确答案
解：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以A原子核外电子排布为2、4，为碳元素，B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，所以B原子核外电子排布为2、8、4，为硅元素，C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且原子序数大于B小于18，所以C原子核外电子排布为2、8、7，为氯元素，所以有，
（1）A为碳元素，符号为C，B为硅元素，符号为Si，C为氯元素，符号为Cl，故答案为：碳元素 C；硅元素 Si；氯元素 Cl；
（2）碳原子的结构示意图为
故答案为：
解析
解：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以A原子核外电子排布为2、4，为碳元素，B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，所以B原子核外电子排布为2、8、4，为硅元素，C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且原子序数大于B小于18，所以C原子核外电子排布为2、8、7，为氯元素，所以有，
（1）A为碳元素，符号为C，B为硅元素，符号为Si，C为氯元素，符号为Cl，故答案为：碳元素 C；硅元素 Si；氯元素 Cl；
（2）碳原子的结构示意图为
故答案为：
MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式______．
（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示．在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数目分别为______个、______个．
（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为______、______（各写一种）．
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______，1mol三聚氰胺分子中 σ 键的数目为______．
正确答案
解：（1）Mn是25号元素，其原子核外有25个电子，所以其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；
（2）根据图片知，1个Ti原子周围距离最近的O原子数目为6，1个Co原子周围距离最近的O原子数目=3×
故答案为：6；12；
（3）CNO-中含有3个原子，16个价电子，所以其得电子体为：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等） 和N3-，
故答案为：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；N3-；
（4）三聚氰胺分子中，氨基上的N原子含有3个 σ 键和一个孤电子对，所以采取sp3杂化，环上的N原子含有2个 σ 键和一个孤电子对，所以采取sp2杂化，一个三聚氰胺分子中含有15个σ 键，所以1mol三聚氰胺分子中 σ 键的数目为15NA，故答案为：sp2、sp3；15NA．
解析
解：（1）Mn是25号元素，其原子核外有25个电子，所以其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；
（2）根据图片知，1个Ti原子周围距离最近的O原子数目为6，1个Co原子周围距离最近的O原子数目=3×
故答案为：6；12；
（3）CNO-中含有3个原子，16个价电子，所以其得电子体为：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等） 和N3-，
故答案为：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；N3-；
（4）三聚氰胺分子中，氨基上的N原子含有3个 σ 键和一个孤电子对，所以采取sp3杂化，环上的N原子含有2个 σ 键和一个孤电子对，所以采取sp2杂化，一个三聚氰胺分子中含有15个σ 键，所以1mol三聚氰胺分子中 σ 键的数目为15NA，故答案为：sp2、sp3；15NA．
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