- 核外电子数
- 共754题
（1）写出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式：______；
（2）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+，而是它加合了一个OH-，这种电离方式可表示为：B（OH）3+H2O⇌H++______（用结构式表示，如有配位键，请用“→”）；在其电离产生的阴离子中B原子的杂化方式为______．
（3）与BH-4互为等电子体的一种阳离子是______，BH-4离子的空间构型为______．
（4）硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正
确的是______．
A．硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键．
正确答案
解：（1）铬是24号元素，原子核外有24个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3s54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3s54s1；
（2）硼酸与水作用，B（OH）3+H20⇌
（3）与BH-4互为等电子体的一种阳离子是NH+4，BH-4离子中B原子价层电子对是4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故答案为：NH+4；正四面体；
（4）A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误．
B．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误．
C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；
D.1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；
故选D．
解析
解：（1）铬是24号元素，原子核外有24个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3s54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3s54s1；
（2）硼酸与水作用，B（OH）3+H20⇌
（3）与BH-4互为等电子体的一种阳离子是NH+4，BH-4离子中B原子价层电子对是4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故答案为：NH+4；正四面体；
（4）A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误．
B．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误．
C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；
D.1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；
故选D．
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
（1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为______．
（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质中不含的化学键类型是______（填字母序号）．
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．共价键
（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为______．
（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有______个铜原子．
正确答案
解：（1）铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子（Cu+）的电子排布式为：[Ar]3d10，故答案为：[Ar]3d10；
（2）[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和铜氨离子间存在离子键，氮原子和氢离子或硫原子和氧原子之间都存在共价键，铜原子和氮原子间存在配位键，所以不存在的化学键是金属键，故选B；
（3）乙烯分子每个碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故答案为：sp2；
（4）该晶胞中含有的原子个数=
解析
解：（1）铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子（Cu+）的电子排布式为：[Ar]3d10，故答案为：[Ar]3d10；
（2）[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和铜氨离子间存在离子键，氮原子和氢离子或硫原子和氧原子之间都存在共价键，铜原子和氮原子间存在配位键，所以不存在的化学键是金属键，故选B；
（3）乙烯分子每个碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故答案为：sp2；
（4）该晶胞中含有的原子个数=
下列表示式错误的是（ ）
ANa+的轨道表示式：
BNa+的结构示意图：
CNa的电子排布式：1s22s22p63s1
DNa的简化电子排布式：[Na]3s1
正确答案
解析
解：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为
故选：D．
下列说法正确的是（ ）
A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
BFe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
C硫离子的结构示意图为：
D基态碳原子的电子排布图：
正确答案
解析
解：A．原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子，He元素位于O族，Be元素位于第IIA族，二者化学性质不同，故A错误；
B．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个倒数第二层1个电子变成铁离子，根据构造原理知，铁离子最外层电子排布式为3s23p63d5，故B正确；
C．硫离子核外有18个电子，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：
D．基态碳原子第二电子层有4个电子，根据能量最低原理知，2s能级排列两个电子，2p能级排列2个电子，且2p能级上两个电子位于不同的轨道且自旋方向相同，故D错误；
故选B．
下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ）
正确答案
解析
解：A.1s2为He，性质稳定，2s2的元素为Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，故A错误；
B．M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素，二者性质可能相似，故B错误；
C.2p上有一个未成对电子，为2p1或2p5，可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素，可能为Al或Cl，若为同主族元素，性质相似，若不同主族时，性质不相似，故C错误；
D．L层上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p63s23p2，则为Si，C、Si位于同一主族，性质一定相似，故D正确；
故选D．
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