- 化学反应与能量
- 共20816题
开学初，小源到建设银行营业网点兑换了此前在网上预约的中国高铁纪念币。这枚纪念币由中国人民银行发行，面额10元，每人限兑20枚，且需要提前预约。小源打算与班上同学分享自己的喜悦。他可以向大家这样介绍
①纪念币面额和实际购买力都是由中国人民银行规定的
②纪念币可以直接购买商品，也具有支付手段等货币职能
③纪念币发行量有限，具有一定的收藏价值和升值空间
④纪念币不能与同面额人民币等值流通，必须在规定时间地点使用
正确答案
解析
①错误，国家无权规定纪念币的实际购买力；④错误，纪念币与同面额人民币等值流通，在任何时间地点都可使用；由中国人民银行发行的纪念币属于法定货币，可以直接购买商品，也具有支付手段等货币职能，因其发行量有限，具有一定的收藏价值和升值空间，故②③正确。
知识点
有下列两组命题，乙组中命题正确，且能用甲组命题加以正确解释的是
[ ]
正确答案
下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
[ ]
正确答案
下列有关范德华力的强弱比较正确的是
[ ]
ACH4>CH3CH3
BCH3CH2CH2CH2CH3>CH3C(CH3)3
CSO2<CO2
D
正确答案
BSP方法的产品/服务过程的定义分成4步，为寻找公共过程必须进行分组考虑。下列( )包含此类上作。
A．识别企业的产品/服务
B．按产品/服务生命周期的各个阶段识别过程
C．画出产品/服务总流程图
D．写出每一过程的说明
正确答案
A
解析
[分析] 在BSP的识别企业的产品/服务的步骤中具有位寻找公共过程进行分组考虑。所以选择识别企业的产品/服务。
病毒性肝炎肝胆湿热证，常用的中药是（）
A．山萸肉、龟板
B．柴胡、郁金
C．龙胆草、栀子
D．白术、扁豆
E．黄芪、党参
正确答案
C
解析
暂无解析
常见的可引起新生儿先天畸形的病毒是
正确答案
解析
妊娠4个月以内的孕妇，如患风疹，其风疹病毒可通过胎盘感染胎儿，可使新生儿患先天性白内障、耳聋、心脏病、先天性青光眼、视网膜病及先天性发育滞后等先天畸形。麻疹病毒、狂犬病毒、脊髓灰质炎病毒及EB病毒一般均不经宫内传播，故不引起先天性感染和新生儿畸形。
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中 A与D离子数之比为2:1。 请回答下列问题：
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的____（填序号）：
①A单质>B单质>R
②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质
④A单质>R>B单质。
(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化，其固体时的晶体类型为____。
(3)写出D原子的核外电子排布式____，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因____。
(4)下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为____，FeD2物质中具有的化学键类型为____。
正确答案
(1)②
(2)sp3 ；分子晶体
(3) 1s22s22p63s23p4；NH3与水分子形成氢键且更易发生化学反应
(4)1：1；离子键、（非极性）共价键
(1)①H2～H2、②H2O～H2O、③CH3OH～H2O、 ④CCl4～H2O，上述各对分子之间只存在范德华力的有____，存在氢键的有____。
(2)物质①苯、②NH3、③C3H8、④
(3)晶体①氯化钠、②干冰、③金刚石、④金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是___、____、____、____。其中熔点最高的是____，熔点最低的是____（填序号）。
正确答案
(1)①④；②③
(2)②⑤⑥；④；①③
(3)离子键；范德华力；共价键；金属键；③；②
有四组物质，它们的沸点(℃，P=1. 01×105Pa)如下表所示
试根据上表回答下列问题：
(1)物质b的分子式为：__________，物质____（填“a”或“b”）易溶于苯。
(2)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是
_________。
(3)上表中，_________和_________两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是__________________。
正确答案
(1)H2Se；a
(2)结构和组成相似的物质，其沸点随相对分子质量的增大而升高
(3)HF；H2O；HF、 H2O分子之间存在较强的氢键而其他氢化物分子间只存在较弱的范德华力
[物质结构与性质]
氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个．
（2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______．
沸点比
高，原因是______．
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用______杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是______．
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag•cm-3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为______
cm3．
正确答案
（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；
（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键．
故答案为：O-H键、氢键、范德华力；
形成分子内氢键，而
形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；
（3）H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp3杂化．
H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大．
故答案为：sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
（4）1个“CaO”的质量为
V=
故答案为：
氧是底壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个 。
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为_________。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，NA表示阿伏加罗常数，则CaO晶胞体积为_________cm3
正确答案
（1）2
（2）O-H键、氢键、范德华力；
（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，而H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力小。
（4）
化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用，由强到弱的顺序为____ （填序号）。化学键、范德华力、氢键均影响物质的性质，在NH4Cl、冰、干冰中，熔点由高到低的顺序是_____________，原因是三种晶体的构成微粒之间的作用不同，分别是______、______、______（填“离子键”“范德华力”或“氢键”）。化合物氨易溶于水的原因是_________________。
正确答案
①③②；NH4Cl、冰、干冰；离子键；范德华力和氢键；范德华力；氨分子和水分子之间形成了氢键
[化学-物质结构与性质]
Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：______（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序______（填元素符号）
（2）砷原子核外电子排布式为______
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为______，该化学 键能够形成的原因是______．
正确答案
I．由于I2突然变大，由此可知主族元素M最外层有2个电子，即位于ⅡA，故答案为：ⅡA；
II．折线c中表示的氢化物沸点无反常现象，故属于IVA元素构成的氢化物（无氢键存在）．A点沸点是100℃，可能是水，由于水分子间存在氢键，故水的沸点高于同主族元素形成的氢化物，固曲线b正确，
故答案为：IVA； b；
Ⅲ．（1）同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，则有电负性：N＞P＞As，
故答案为：N＞P＞As；
（2）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以能形成配位键，
故答案为：配位键；CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧（13957La）和镍（5928Ni）的一种合 金就是储氢材料。该合金的晶胞如下图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储 氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。
(1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：____。
(2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是_______ （填序号）
A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
(3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式：____。
(4)已知Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO换成NH3得到新化合物，则以下物质中互为同分异构体的是________ 。（填字母编号，任填一组）（图中黑点为NH3，圆圈 为CO，Ni略去）
正确答案
(1)LaNi5+3H2
(2)C
(3) 2NiO(OH) +6HCl（浓）==2NiCl2+Cl2↑+4H2O
(4)A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）
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