- 化学键
- 共544题
下列变化过程中，没有破坏化学键的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化钠的融化，氯化钠电离出自由移动的离子，所以破坏了化学键，故A错误；
B、碳的燃烧，发生了化学反应，所以破坏了化学键，故B错误；
C、氮气溶于水，没有发生化学反应也没电离出自由移动的离子，所以没有破坏化学键，故C正确；
D、水的通电分解，发生了化学反应，所以破坏了化学键，故D错误；
故选C．
下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）
正确答案
解析
解：A．CaCl2和Na2S中，均只含离子键，化学键类型完全相同，故A选；
B．Na2O中只含离子键，而Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，故B不选；
C．CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；
D．HCl中只含共价键，而NaOH中含离子键和O-H极性共价键，故D不选；
故选A．
（1）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入相同体积、相同物质的量浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是______．
（2）下列各种叙述中，正确的是______．
A．化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型
B．原电池反应一定是氧化还原反应
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
E．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
F．卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
G．在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强
H．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
I．构成单质分子的粒子不一定含有共价键．
正确答案
解：（1）①将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，b不易腐蚀，所以金属活动性a＞b；
②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，所以金属活动性d＞a；
③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；
④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，所以铜的活泼性大于c．
所以它们的活动性由强到弱的顺序是d＞a＞b＞c，
故答案为：d＞a＞b＞c；
（2）A．化学键可分为离子键、共价键、金属键三种类型，而极性键和非极性键是根据形成共价键的两原子是否相同分的，故错误；
B．原电池反应一定是自发的氧化还原反应，故正确；
C．非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，还可以存在于离子化合物中，如过氧化钠中过氧根之间的氧氧键，故错误；
D．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，反应的热应与是否加热无关，如铝热反应在高温条件下才能进行，是放热反应，故错误；
E．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵是离子子化合物，故正确；
F．氟化氢分子间存在氢键，所以沸点由低到高的顺序为：HCl＜HBr＜HI＜HF，故错误；
G．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀，说明Cl的非金属性比S强，故正确；
H．构成原电池正极和负极的材料不一定是两种金属，如燃料电池也可能都是惰性电极，也可以非金属C，故错误；
I．构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，不存在任何化学键，故正确；
故选：BEGI．
解析
解：（1）①将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，b不易腐蚀，所以金属活动性a＞b；
②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，所以金属活动性d＞a；
③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；
④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，所以铜的活泼性大于c．
所以它们的活动性由强到弱的顺序是d＞a＞b＞c，
故答案为：d＞a＞b＞c；
（2）A．化学键可分为离子键、共价键、金属键三种类型，而极性键和非极性键是根据形成共价键的两原子是否相同分的，故错误；
B．原电池反应一定是自发的氧化还原反应，故正确；
C．非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，还可以存在于离子化合物中，如过氧化钠中过氧根之间的氧氧键，故错误；
D．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，反应的热应与是否加热无关，如铝热反应在高温条件下才能进行，是放热反应，故错误；
E．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵是离子子化合物，故正确；
F．氟化氢分子间存在氢键，所以沸点由低到高的顺序为：HCl＜HBr＜HI＜HF，故错误；
G．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀，说明Cl的非金属性比S强，故正确；
H．构成原电池正极和负极的材料不一定是两种金属，如燃料电池也可能都是惰性电极，也可以非金属C，故错误；
I．构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，不存在任何化学键，故正确；
故选：BEGI．
下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钾中只含离子键，故A错误；
B．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；
C．水中只含共价键，故C错误；
D．氢气中只含共价键，故D错误；
故选B．
下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨气中只含共价键，故A不选；
B．NH4Cl中含离子键和共价键，故B选；
C．H2S中只含共价键，故D不选；
D．KCl中只含离子键，故B不选；
故选B．
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