- 化学键
- 共544题
下列物质中只含有离子键的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D．氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．
（2012•泉州二模）很多微粒具有六元环的结构．
Ⅰ．六氯环三磷腈分子中，包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图1所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华．在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为：3PCl5+3NH4Cl═P3N3Cl6+12HCl．
（1）比较P元素和Cl元素的第一电离能：P______Cl（填“＞”或“＜”）．
（2）在上述反应中断裂的化学键有______（填序号）．
A．离子键 B．配位键
C．极性键 D．非极性键
（3）P3N3Cl6的晶体类型为______．
Ⅱ.1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图2所示：
（4）由①转化为②时，π键数目______（填“增加”、“减少”或“不变”）．
（5）由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是______．
Ⅲ．S和Ge可构成[Ge4S10]4-，Ge和S原子也联结成六边形结构，如图3所示．
（6）Ge原子的价电子排布式为______．
（7）图中涂黑的微粒代表______元素．
（8）[Ge4S10]4-中S原子的杂化类型为______．
正确答案
解：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，P和Cl元素属于同一周期，且Cl元素位于第VIIA族、P位于第VA族，所以P元素的第一电离能小于Cl元素，故答案为：＜；
（2）氯化铵中含有离子键，铵根离子中含有配位键和极性键，所以3PCl5+3NH4Cl═P3N3Cl6+12HCl中断裂的化学键有离子键、配位键和极性键，故选ABC；
（3）六氯环三磷腈的熔沸点较低，为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（4）共价单键中不含π键，共价双键中含有一个π键，根据图片知，由①转化为②时，双键数目不变，则π键数目不变，故答案为：不变；
（5）羰基上的氧原子和另一个羟基上的氢原子之间易形成氢键，由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是氢键，故答案为：氢键；
（6）Ge是P区元素，其最外层电子就是其价电子，Ge最外层电子数是4，4s能级上有2个电子，4p能级上有2个电子，所以其价电子排布式为：4s24p2，
故答案为：4s24p2；
（7）[Ge4S10]4-中Ge原子和S原子之间的个数比及图片结构知，黑色球表示Ge，故答案为：Ge（或锗）；
（8）每个硫原子形成2个共价单键且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，S原子采用sp3杂化，故答案为：sp3杂化．
解析
解：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，P和Cl元素属于同一周期，且Cl元素位于第VIIA族、P位于第VA族，所以P元素的第一电离能小于Cl元素，故答案为：＜；
（2）氯化铵中含有离子键，铵根离子中含有配位键和极性键，所以3PCl5+3NH4Cl═P3N3Cl6+12HCl中断裂的化学键有离子键、配位键和极性键，故选ABC；
（3）六氯环三磷腈的熔沸点较低，为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（4）共价单键中不含π键，共价双键中含有一个π键，根据图片知，由①转化为②时，双键数目不变，则π键数目不变，故答案为：不变；
（5）羰基上的氧原子和另一个羟基上的氢原子之间易形成氢键，由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是氢键，故答案为：氢键；
（6）Ge是P区元素，其最外层电子就是其价电子，Ge最外层电子数是4，4s能级上有2个电子，4p能级上有2个电子，所以其价电子排布式为：4s24p2，
故答案为：4s24p2；
（7）[Ge4S10]4-中Ge原子和S原子之间的个数比及图片结构知，黑色球表示Ge，故答案为：Ge（或锗）；
（8）每个硫原子形成2个共价单键且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，S原子采用sp3杂化，故答案为：sp3杂化．
下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
正确答案
解析
解：A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．醋酸钠中钠离子和醋酸根离子之间存在离子键，C原子和C原子之间、C原子和H原子之间、C原子和O原子之间存在共价键，故C正确；
D．HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，故D错误．
故选C．
下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、只含有共价键的化合物是共价化合物，故A错；
B、铵盐（如NH4Cl、NH4NO3）中是以非金属元素间形成的离子键结合的离子化合物，故B对；
C、有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物，故C对；
D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D对．
故选A．
下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2中硫和氧之间只共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和H原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；
B．H2O是H原子和O原子之间存在极性键，CO2中O原子与碳原子之间存在极性键，所以化学键类型相同，故B正确；
C．Cl2中氯与氯之间存在非极性共价键，O3中氧与氧之间存在非极性共价键，所以化学键类型相同，故C正确；
D．KCl中K离子和Cl离子之间存在离子键、CCl4中C原子和Cl原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故D错误；
故选BC．
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