热门试卷

解：A．CaCl2和Na2S都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故A正确；

B．Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误；

C．CO2为共价化合物，只含共价键，CaO为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；

D．HCl为共价化合物，含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，故D错误．

故选A．

解：A．水分子中氢原子和氧原子之间只存在共价键，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、氮原子和氢原子之间存在共价键，故A错误；

B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故B错误；

C．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；

D．四氯化碳中碳原子和氯原子之间只存在共价键，双氧水分子中氢原子和氧原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，故D错误；

故选C．

解：A．氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故A不选；

B．浓硝酸见光分解发生化学反应，所以化学键一定被破坏，故B不选；

C．冰雪融化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故C选；

D．氯化钠熔化时破坏离子键，故D不选；

故选C．

解：A、b是氯与氯形成的非极性共价键，故A错误；

B、甲烷中碳与氢形成4个碳氢σ、一氯甲烷分子中形成三个碳氢σ和一个碳氯σ，中心原子均为sp3杂化，故B正确；

C、四种分子都无π键，故C错误；

D、氯的原子半径大于氢原子半径，所以氯气分子中的氯氯键的键能小于氯化氢分子中的氢氯键共价键的键能，故D错误；

故选B．