- 化学键
- 共544题
下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）
正确答案
解析
解：A、冰变成水，只是状态的变化，分子间作用力被破坏，故A错误．
B、氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故B正确．
C、乙醇溶于水后，乙醇在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误．
D、溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故D错误．
故选B．
下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
正确答案
解析
解：H2O和HNO3是共价化合物，只含共价键；MgCl2和Na2O2是离子化合物，MgCl2只含离子键，Na2O2中Na+与O22-形成离子键，O原子与O原子之间通过非极性共价键形成O22-离子，既含共价键又含离子键．
故选D
下列含有共价键的离子化合物是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；
B．水分子中氢原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．氮气分子中氮原子之间只存在共价键，为单质，故C错误；
D．氯化镁中镁离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，故D错误；
故选A．
（1）超细铜粉的某制备方法如下：
①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有______，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：______＞______＞______．（填元素符号）
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：______．
③NH3分子中N原子的杂化方式为：______．
④SO42-离子的空间构型为______．
（2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制备CuCl的离子方程式：______．
②CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为______．
③CuCl的熔点比CuO的熔点______．（填“高”或“低”）
正确答案
解：（1）①[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键； 元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为 N＞O＞S．
故答案为：共价键、离子键、配位键；N＞O＞S．
②铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10．
故答案为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10．
③NH3分子中价层电子对数为4，所以采取SP3杂化．
故答案为：SP3杂化．
④SO42-离子中价层电子对数为4+
故答案为：正四面体型．
（2）①该反应中二氧化硫作还原剂生成硫酸根离子，铜离子得电子生成亚铜离子，反应条件是加热，所以该反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
②从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4，故答案为：4．
③CuCl和CuO都是离子晶体，离子晶体中晶格能越大，熔点越高，晶格能与离子的半径和电荷有关，离子的半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点就越高，CuCl的阴阳离子半径大于CuO的离子半径，CuCl阴阳离子所带电荷小于CuO阴阳离子所带电荷，所以CuCl的熔点比CuO的熔点低．
故答案为：低．
解析
解：（1）①[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键； 元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为 N＞O＞S．
故答案为：共价键、离子键、配位键；N＞O＞S．
②铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10．
故答案为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10．
③NH3分子中价层电子对数为4，所以采取SP3杂化．
故答案为：SP3杂化．
④SO42-离子中价层电子对数为4+
故答案为：正四面体型．
（2）①该反应中二氧化硫作还原剂生成硫酸根离子，铜离子得电子生成亚铜离子，反应条件是加热，所以该反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
②从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4，故答案为：4．
③CuCl和CuO都是离子晶体，离子晶体中晶格能越大，熔点越高，晶格能与离子的半径和电荷有关，离子的半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点就越高，CuCl的阴阳离子半径大于CuO的离子半径，CuCl阴阳离子所带电荷小于CuO阴阳离子所带电荷，所以CuCl的熔点比CuO的熔点低．
故答案为：低．
共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）
正确答案
解析
解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；
B．氯化钠中只有离子键，故B选；
C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；
D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；
故选B．
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