- 化学键
- 共544题
（2015春•成都校级月考）（1）有下列一些物质，根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2⑨He
只含有离子键的是（用序号回答）______，含有共价键的离子化合物是（用序号回答）______，含有非极性共价键的共价化合物是（用序号回答）______，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______．
（2）写出下列物质的电子式：过氧化钠______ 氯化铵______氢氧化钠
（3）写出下列物质的结构式：H2O N2 HClO______
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：氟化钙_______，二氧化碳______
在①
（Ⅰ）______和______（填序号，下同）互为同位素．
（Ⅱ）______和______的质量数相等，但不能互称同位素．
正确答案
解：（1）只含有离子键的是①，含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，含有非极性共价键的共价化合物是④，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是⑧，
故答案为：①；③⑤⑥；④；⑧；
（2）过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为：
（3）水分子中存在两个氧氢键，水的电子式为：
氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：
故答案为：
具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，则①③是同位素，因714N、614C质量数相等，但两者的质子数不同，所以不是同位素，故答案为：①和③；②和④．
解析
解：（1）只含有离子键的是①，含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，含有非极性共价键的共价化合物是④，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是⑧，
故答案为：①；③⑤⑥；④；⑧；
（2）过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为：
（3）水分子中存在两个氧氢键，水的电子式为：
氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：
故答案为：
具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，则①③是同位素，因714N、614C质量数相等，但两者的质子数不同，所以不是同位素，故答案为：①和③；②和④．
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因化学反应中一定有物质的变化，则化学反应实质是旧键断裂、新键形成，故A正确；
B、极性键是不同非金属元素之间形成的，则极性键中一定是共用电子对发生偏移的共价键，故B正确；
C、氢键不属于化学键，是一种介于化学键和分子间作用力之间的特殊的键，故C错误；
D、因水分子之间含有氢键，则使体积变大，密度减小，故D正确；
故选C．
下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，故A正确；
B、H2O和NH3均为共价化合物，化学键类型相同，故B错误；
C、MgF2和NaCl均为离子化合物，化学键类型相同，故C错误；
D、CO2和H2O均为共价化合物，化学键类型相同，故D错误．
故选A．
下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ）
正确答案
解析
解：A.6和17分别是C和Cl，形成的是共价键，故A正确；
B.9和11分别是F和Na，形成的是离子键，故B错误；
C.1和11分别是氢和钠，形成的是离子键，故C错误；
D.12和17分别是Mg和Cl，形成的是离子键，故D错误；
故选A．
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；
B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；
C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；
D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．
故选B．
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