热门试卷

解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；

B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；

C．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故C错误；

D．硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，故D错误；

故选B．

解：A．阴离子中可能含金属元素，如AlO2-、MnO4-等，故A错误；

B．金属阳离子被还原可能为离子，如Fe3+→Fe2+，故B错误；

C．共价化合物中一定含共价键，不能含离子键，所以共价化合物中只含共价键，故C正确；

D．1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故D错误；

故选：C．

解：A、KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，所以KOH含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，故A正确．

B、N2属于单质，氮原子和氮原子之间存在非极性共价键，故B错误．

C、MgCl2中只有离子键，是离子化合物，故C错误．

D、NH4Cl中含有共价键、离子键、配位键，属于离子化合物，故D错误．

故选A．

解：A、C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键，如氨基酸中只含共价键，铵盐中既含共价键也含离子键，故A错误；

B、不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键，如HC≡CH中含有非极性共价键，故B正确；

C、含极性键的共价化合物一定不一定是电解质，例如二氧化碳、氨气等都含极性键，但是本身都不能电离，故C错误；

D、分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；

故选B．