热门试卷

解：①N2中氧原子之间形成3对共用电子对，共用电子对数+原子最外层电子数=8，N原子满足8电子的结构，故正确；

②Cl2中Cl原子之间形成1对共用电子对，共用电子对数+原子最外层电子数=8，Cl原子满足8电子的结构，故正确；

③CO2中C元素的化合价为+4，C原子核外电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，O原子满足8电子结构，故正确；

④PCl3中P元素的化合价是+3价，P原子核外有5个电子，所以3+5=8，P原子满足8电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，故正确；

⑤H2O中H原子化合价是+1，H原子核外有1个电子，所以1+1=2，所以H原子不满足8电子，故错误；

故选D．

解：A．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A错误；

B．只有共价键形成的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如氧气，故B正确；

C．非极性键可能存在离子化合物或共价化合物中，如过氧化钠、HC≡CH，故C错误；

D．由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性共价键，如乙烷，故D错误；

故选B．

解：A．两种元素构成的共价化合物分子中化学键不一定都是极性共价键，可能含有非极性共价键，如乙烯中碳碳原子间存在非极性共价键，故A错误；

B．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；

C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；

D．不同元素原子的质量数可能相等，质量数=质子数+中子数，故D正确；

故选D．

解：A．离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，故A正确；

B、H和Cl是两种不同的原子形成的共价键，所以是极性共价键，故B正确；

C、氯化铵是铵根离子和氯离子形成的离子化合物，故C错误；

D、钠与氟可形成氟化钠是离子化合物，故D正确；

故选C．