- 化学键
- 共544题
在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”）代替，可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的化学式为______，含有离子键、______等化学键
（2）生成物中含有10个电子的分子空间构型为______，中心原子的杂化方式为______
（3）反应物中电负性最大的元素为______（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图______
（4）Al单质的晶体中原子堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置的平面图如图丙所示．若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数．Al的相对原子质量为M．则一个晶胞中Al的原子个数为______；Al晶体的密度为______（用字母表示）
正确答案
解：（1）冰晶石的化学式为Na3AlF6，Na+与AlF之间为离子键，而AlF是以配位键形成的；
故答案为：Na3AlF6；配位键；
（2）生成物中10电子分子是H2O，氧原子采取sp3杂化，由于氧原子外含有两对孤对电子，故分子结构为V形；
故答案为：V形； sp3；
（3）F是电负性最大的元素，其最外层电子排布图为
故答案为：F；
（4）铝晶胞的原子处于晶胞顶点和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为6×
故答案为：4；
解析
解：（1）冰晶石的化学式为Na3AlF6，Na+与AlF之间为离子键，而AlF是以配位键形成的；
故答案为：Na3AlF6；配位键；
（2）生成物中10电子分子是H2O，氧原子采取sp3杂化，由于氧原子外含有两对孤对电子，故分子结构为V形；
故答案为：V形； sp3；
（3）F是电负性最大的元素，其最外层电子排布图为
故答案为：F；
（4）铝晶胞的原子处于晶胞顶点和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为6×
故答案为：4；
碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、
B、此分子中存在4个C-O键、1个C=O双键，还存在2个C-H键，1个C=C双键，总共8个σ键，故B错误；
C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；
D、8.6g该有机物的物质的量为：
故选A．
下列说法一定正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．位于短周期的X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，说明X位于Y下一周期，X属于金属元素，Y属于非金属元素，如Na和F元素，钠的最高化合价是+1，氟的最高化合价是0，故A错误；
B．稀有气体是单原子分子，所以稀有气体中不含化学键，只含分子间作用力，故B错误；
C．离子键一定存在于离子化合物中，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C错误；
D．碳化钙中钙离子和C22-间存在离子键，两个原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．
下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A．MgBr2和KCl中只存在阴阳离子形成的离子键，所以化学键类型相同，故A正确；
B．Cl2是共价键，而HCl中氢原子与氯原子之间只存共价键，所以化学键类型相同，故B正确；
C．HI中H原子和I原子之间存在极性键，NaI中钠离子和碘离子之间存在离子键，所以化学键类型不相同，故C错误；
D．Na2O2中存在离子键和共价键、H2O2中只存在共价键，所以化学键类型不同，故D错误；
故选AB．
在以下过程中，未发生化学键破坏的是______，仅发生离子键破坏的是______，仅发生共价键破坏的是______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______．①升华； ②氯化铵受热分解； ③氯化钠溶于水； ④氯化氢溶于水．
正确答案
①
③
④
②
解析
解：①升华是物理变化，只是物质状态的变化没发生化学反应，所以化学键未被破坏；
②氯化铵受热分解是化学变化，该物质存在离子键、共价键，所以氯化铵受热分解被破坏的化学键既有离子键又有共价键；
③氯化钠溶于水，氯化钠中存在离子键，氯化钠在水分子的作用下，电离出自由移动的阴阳离子，所以被破坏的是离子键；
④氯化氢溶于水，氯化氢中存在共价键，氯化氢在水分子的作用下，电离出自由移动的阴阳离子，所以被破坏的是共价键；
故答案为：①；③；④；②．
扫码查看完整答案与解析