- 化学键
- 共544题
下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NH3、H2O、CO2都为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故A正确；
B．H2O和CO2只含有共价键，Na2O存在离子键，化学键类型不相同，故B错误；
C．CaCl2、NaOH为离子化合物，含有离子键，H2O为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不相同，故C错误；
D．HCl只含有共价键，MgCl2和NH4Cl存在离子键，化学键类型不相同，故D错误；故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关，则分子内共价键越强，分子越稳定，但熔沸点不能确定，故A错误；
B、由C、H、O、N四种元素组成的化合物，可能为氨基酸，只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C、分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故C错误；
D、稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故D正确；
故选D．
有一组物质：NaOH、H2O、MgBr2、CO2、H2、Na2O2、H2O2、N2、NH4Cl、SO2
（1）离子化合物有______共价化合物有______
（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2O______
MgBr2______
（3）H2O以______键结合，MgBr2以______键结合．NaOH以______键结合，Na2O2以______键结合（填极性键、非极性键、离子键）
正确答案
NaOH、MgBr2、Na2O2、NH4Cl
H2O、CO2、H2O2、SO2
极性
离子
离子键和极性
离子键和非极性
解析
解：（1）NaOH、MgBr2、Na2O2、NH4Cl均含有离子键，属于离子化合物；H2O、CO2、H2O2、SO2只含有共价键，属于共价化合物，H2、N2不属于化合物，
故答案为：NaOH、MgBr2、Na2O2、NH4Cl；H2O、CO2、H2O2、SO2；
（2）H2O为共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为
溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为
故答案为：
（3）水是共价化合物，由极性键结合；溴化镁是离子化合物，由离子键结合；NaOH属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性键；Na2O2属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中含有非极性键，
故答案为：极性键；离子键；离子键和极性键；离子键和非极性键．
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HCl中Cl原子最外层电子为7+1=8，H原子的最外层电子数=1+1=2，故A错误；
B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B正确；
C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；
D、CH4中，C原子的最外层电子数为4+4=8，H原子的最外层电子数=1+1=2，故D错误．
故选B．
据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．因理论具有一定的时代性和局限性，宇宙中发现H3分子，则存在该分子，故A错误；
B．同位素的种类与同素异形体的种类无关，则可能还有氢单质，也可能没有，故B错误；
C．分子与离子是不同的微粒，所以H3分子不能写出H3+，故C错误；
D．H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释，即传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展，故D正确；
故选D．
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