- 化学键
- 共544题
下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaOH是钠离子与氢氧根离子之间是离子键，是离子化合物，故A错误；
B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C．H2SO4中原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C正确；
D．（NH4）2SO4是铵根离子与硫酸根离子之间是离子键，故D错误；
故选C．
下列关于化学键的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀有气体单质分子无任何化学键，所以构成单质分子的微粒不一定含有共价键，故A错误；
B、氯化铵全部由非金属元素形成的化合物，含有离子键是离子化合物，故B正确；
C、过氧化钠中含有氧氧非极性键，所以离子化合物中可能含有非极性键，故C错误；
D、过氧化钠中含有氧氧非极性键，故D错误；
故选B．
有下列七种物质：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne
回答下列问题
（1）不存在化学键的是______；（填序号）
（2）含有极性键和非极性键的是______；（填序号）
（3）NaHSO4固体溶于水，破坏了______键；其电离方程式为______．
正确答案
解：（1）⑦Ne是单原子分子无化学键，故答案为：⑦；
（2）①Cl2 只含有非极性键；②Na2O2 含有离子键和非极性键；③H2O2 含有H-O极性键和O-O非极性键；④NH4Cl 含有离子键和极性键；⑤CH4 只含极性键；⑥NaHSO4 含离子键和极性键；
故答案为：③；
（3）NaHSO4固体溶于水电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，在水分子的作用下破坏了Na+与HSO4-之间的离子键，HSO4-中的H-O之间的共价键．
故答案为：离子键和共价键 NaHSO4=Na++H++SO42-．
解析
解：（1）⑦Ne是单原子分子无化学键，故答案为：⑦；
（2）①Cl2 只含有非极性键；②Na2O2 含有离子键和非极性键；③H2O2 含有H-O极性键和O-O非极性键；④NH4Cl 含有离子键和极性键；⑤CH4 只含极性键；⑥NaHSO4 含离子键和极性键；
故答案为：③；
（3）NaHSO4固体溶于水电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，在水分子的作用下破坏了Na+与HSO4-之间的离子键，HSO4-中的H-O之间的共价键．
故答案为：离子键和共价键 NaHSO4=Na++H++SO42-．
下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，故A不符合；
B、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，旧化学键断裂，新化学键形成，故B不符合；
C、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C符合；
D、氯化钠熔化破坏了离子键，故D不符合；
故选C．
氮化钠（Na3N）和氢化钙（CaH2）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性．下列与之相关的分析正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钠离子和氮离子的电子层结构相同，钠元素的原子序数大于氮，所以离子半径：N3-＞Na+，故A错误；
B．氮化钠和氢化钙中只存在金属元素和非金属元素之间的离子键，不存在非金属元素之间的共价键，故B正确；
C．Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，CaH2+H2O=Ca（OH）2+H2↑，根据方程式知，氮化钠和水反应不是氧化还原反应，故C错误；
D．两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中发生Na3N+3H2O=NH3+3NaOH①、NH3+HCl=NH4Cl②、NaOH+HCl=NaCl+H2O③、CaH2+H2O=Ca（OH）2+H2↑④
、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O⑤，所以生成三种盐，故D正确；
故选BD．
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