热门试卷

解：A．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCl、HBr、HI沸点却依次升高，故A错误；

B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故B正确；

C．H2O2中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故C错误；

D．NaHSO4是强电解质，NaHSO4在熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4═Na++HSO4-，阴、阳离子的个数是1：1且熔化时破坏的是离子键，故D错误；

故选B．

解：A．HCl为共价化合物，只含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故A错误；

B．H2S为共价化合物，只含有共价键，MgS为离子化合物，含有离子键，二者不同，故B错误；

C．H2O和CO2为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；

D．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，NaNO3为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故D错误．

故选C．

解：A．水中只有O-H极性共价键，故A正确；

B．氯气中只有Cl-Cl非极性键，属于单质，故B错误；

C．NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，N、H之间以极性共价键结合，则NH4Cl为含有极性共价键的离子化合物，故C错误；

D．NaOH中含有离子键和O-H极性键，属于化合物，故D错误．

故选A．

解：A、共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故A错误；

B、非金属元素之间可以形成离子键，如：铵盐，故B错误；

C、稀有气体不存在化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D、只要含有离子键，就是离子化合物，共价化合物不可能含离子键，故D错误．