- 化学键
- 共544题
（2015秋•宜宾校级月考）有关物质结构的下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；
B、NH3分子间存在氢键，所以沸点高于PH3沸点，故B错误；
C、稳定性是化学性质，氢键无关，而HF比HCl更稳定是因为氢氟键的键长短，故C错误；
D、电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故D正确；
故选D．
下列有关化学键的说法中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱；氢键既可以存在于分子间（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子内（如
B、化学键就是使离子相结合或原子相结合的作用力，故B正确；
C、断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，所以化学反应过程中，反应物分子的化学键断裂消耗能量，生成物分子中化学键形成放出能量，故C正确；
D、化合物研究的对象是纯净物，而食盐水是混合物，故D错误；
故选AD．
现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是______，熔化时需要破坏共价键的是______，
（2）属于离子化合物的是______，只有离子键的物质是______，
（3）①的电子式是______，⑤的电子式是______．
正确答案
①BaCl2属离子晶体，只含离子键；
②金刚石属原子晶体，只含共价键；
③NH4Cl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；
④Na2SO4属离子晶体，含离子键、共价键；
⑤干冰属分子晶体，只含共价键；
⑥碘片属分子晶体，只含共价键；
（1）熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，熔化时需要破坏共价键的是原子晶体．
故答案为：⑤⑥； ②．
（2）根据以上分析，知属于离子化合物的是①③④；只有离子键的物质是①，故答案为：①③④； ①
（3）氯化钡是离子化合物，书写电子式时要符合离子化合物的特点，干冰的成分是二氧化碳，是共价化合物，书写电子式时要符合共价化合物的特点，故答案为：
解析
①BaCl2属离子晶体，只含离子键；
②金刚石属原子晶体，只含共价键；
③NH4Cl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；
④Na2SO4属离子晶体，含离子键、共价键；
⑤干冰属分子晶体，只含共价键；
⑥碘片属分子晶体，只含共价键；
（1）熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，熔化时需要破坏共价键的是原子晶体．
故答案为：⑤⑥； ②．
（2）根据以上分析，知属于离子化合物的是①③④；只有离子键的物质是①，故答案为：①③④； ①
（3）氯化钡是离子化合物，书写电子式时要符合离子化合物的特点，干冰的成分是二氧化碳，是共价化合物，书写电子式时要符合共价化合物的特点，故答案为：
下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HCl中只有共价键，故A错误；
B、KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以共价键结合，故B错误；
C、CaCl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故C正确；
D、CO2中只有共价键，故D错误；
故选C．
判断下列化合物的化学键的类型，并根据化学键类型归类化合物类型；
正确答案
解：HCl是氢原子与氯原子之间以共价键形成的共价化合物；NaCl是钠离子与氯离子之间的离子键形成的离子化合物；NaOH是钠离子与氢氧根离子之间的离子键和氧原子与氢原子之间的共价键的离子化合物；NH4Cl是铵根离子与氯离子之间的离子键，氮与氢之间的共价键的离子化合物；
所以
，故答案为：
．
解析
解：HCl是氢原子与氯原子之间以共价键形成的共价化合物；NaCl是钠离子与氯离子之间的离子键形成的离子化合物；NaOH是钠离子与氢氧根离子之间的离子键和氧原子与氢原子之间的共价键的离子化合物；NH4Cl是铵根离子与氯离子之间的离子键，氮与氢之间的共价键的离子化合物；
所以
，故答案为：
．
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