- 化学键
- 共544题
与NaCl化学键类型相同的物质是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢分子中H原子之间只存在共价键，故A错误；
B．HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．
下列关于化学键的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、构成稀有气体单质分子的微粒中不含有共价键，故A错误；
B、铵盐是离子化合物，组成元素是非金属元素，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故B正确；
C、非极性键是相同元素的原子间形成的共价键，可以是单质，也可以存在于化合物，如过氧化钠中，过氧化氢中，故C错误；
D、不同元素组成的多原子分子里的化学键可以是极性共价键，也可以是非极性共价键如过氧化氢中，故D错误；
故选B．
（2015春•湖北期中）下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
正确答案
解析
解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；
B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；
C、过氧化氢分子中含有非极性共价键，但不是单质分子，故C错误；
D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；
故选A．
完成下列各小题
（1）第34号元素符号是______，铬元素位于元素周期表的______区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为______
（2）用“＞”或“＜”填空
（3）在O、Na、P、Cl四种元素中，电负性最大的是______，PCl3的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______中心原子的价层电子对数为______
（4）在下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，共有______种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是______，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是______．
正确答案
解：（1）第34号元素是硒，其元素符号是Se；铬最后填充的是3d，所以铬位于d区，铬元素其价层电子的轨道表示式是
（2）周周期从左到右第一电离能增大，但ⅡA，ⅤA族出现异常，P是第ⅤA族元素，所以第一电离能：P＞S；电子层结构相同，钠的核电荷数多所以半径 O2-＞Na+越小；镁离子的半径小于钙离子，所以晶格能MgO大于CaO，则熔点MgO高；元素非金属性氯强于硫，所以酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：＞；＞；＜；＞；
（3）在O、Na、P、Cl四种元素中，氧的非金属性最强，PCl3分子中中心原子磷形成三个σ键和一对孤对电子对，所以立体结构是三角锥形，中心原子是sp3杂化，价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+1=4，故答案为：O；三角锥形；sp3；4；
（4）①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，分子晶体的是①CO2，⑤CS2，金属晶体的是③Na，离子晶体的是②NaCl，原子晶体的是④Si，⑥金刚石，所以有四种类型的晶体，分子晶体熔化时不破坏化学键，原子晶体熔化时破坏共价键，故答案为：4；①⑤；④⑥．
解析
解：（1）第34号元素是硒，其元素符号是Se；铬最后填充的是3d，所以铬位于d区，铬元素其价层电子的轨道表示式是
（2）周周期从左到右第一电离能增大，但ⅡA，ⅤA族出现异常，P是第ⅤA族元素，所以第一电离能：P＞S；电子层结构相同，钠的核电荷数多所以半径 O2-＞Na+越小；镁离子的半径小于钙离子，所以晶格能MgO大于CaO，则熔点MgO高；元素非金属性氯强于硫，所以酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：＞；＞；＜；＞；
（3）在O、Na、P、Cl四种元素中，氧的非金属性最强，PCl3分子中中心原子磷形成三个σ键和一对孤对电子对，所以立体结构是三角锥形，中心原子是sp3杂化，价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+1=4，故答案为：O；三角锥形；sp3；4；
（4）①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，分子晶体的是①CO2，⑤CS2，金属晶体的是③Na，离子晶体的是②NaCl，原子晶体的是④Si，⑥金刚石，所以有四种类型的晶体，分子晶体熔化时不破坏化学键，原子晶体熔化时破坏共价键，故答案为：4；①⑤；④⑥．
能够用键的强度解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故A正确；
B．硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性，酸硫酸的分子间作用力大，沸点高，是不挥发性酸，与键能无关，故B错误；
C．溴的相对分子质量比碘单质小，所以溴的沸点比碘单质低，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态，与键能无关，故C错误；
D．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故D错误；
故选A．
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