- 化学键
- 共544题
（1）有下列七种物质：A．干冰 B．氧化镁 C．氯化铵 D．固态碘 E．烧碱 F．冰 G．过氧化钾
①熔化时需要破坏共价键和离子键的是______ （填序号，下同）；
②熔点最低的是______；③既有离子键又有共价键的是______；
④只含有极性键的是______；⑤含非极性键的是______．
⑥以分子形式存在的是：______
（2）依下列条件回答下列问题①A、B、C三种元素原子序数依次为a、b、c，它们对应离子具有相同的电子层结构An+、Bn-、Cm-，且n＞m，则原子序数由小至大的顺序为：______
②元素A中子数为a，简单离子核外共有x个电子，带+n个电荷，则该微粒可表示为：______
③X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应，则X、Y、Z元素符号依次是：______．
④R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROn，则它对应的气态氢化物的化学式为：______．
正确答案
解：（1）A．干冰是分子晶体，属于共价化合物，只含极性共价键；
B．氧化镁是离子晶体，属于离子化合物，只含离子键；
C．氯化铵氧化镁是离子晶体，属于离子化合物，含离子键和极性共价键，熔化时破坏离子键和共价键；
D．固态碘是分子晶体，属于单质，含非极性共价键；
E．烧碱氧化镁是离子晶体，属于离子化合物，含离子键和极性共价键；
F．冰是分子晶体，属于共价化合物，只含极性共价键；
G．过氧化钾是离子晶体，属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键；
①氯化铵氧化镁是离子晶体，属于离子化合物，含离子键和极性共价键，熔化时破坏离子键和共价键，故选C．
②二氧化碳在标况下是气体，其它物质是液体或固体，所以熔点最低的是干冰，故选A．
③通过以上分析知，既有离子键又有共价键的是CEG．
④通过以上分析知，只含有极性键的是AF．
⑤通过以上分析知，含非极性键的是DG．
⑥分子晶体的构成微粒是分子，所以以分子形式存在的是分子晶体，故选ADF．
故答案为：①C；②A；③CEG；④AF；⑤DG；⑥ADF；
（2）①具有相同的电子层结构的离子，阳离子的原子序数=核外电子数+核电荷数，阴离子的原子序数=核外电子数-核电荷数的绝对值，所以根据离子核外电子数相等得a-n=b+n=c-m，且n＞m，所以b＜a＜c，
故答案为：b＜a＜c；
②在元素符号的左下角写出质子数，左上角写出质量数，右上角写出电荷、电性．元素A的质子数=核外电子数+电荷数=x+n，质量数=质子数+中子数=x+n+a，电荷数为+n，所以该微粒可表示为
③X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应，所以这三种元素的最高价氧化物的水化物一定有氢氧化铝，学过的物质呈两性的有铝、氧化铝、氢氧化铝，所以一定有氢氧化铝．这三种元素一定有铝元素，另外两种元素的最高价氧化物的水化物一个呈强酸性，一个呈强碱性．最高价氧化物的水化物呈强酸性的元素有N、S、Cl，最高价氧化物的水化物呈强碱性且属于短周期的元素只有钠元素．
X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，
当非金属元素为N时，则Y、Z分别是Na、Al；
当非金属元素为S时，则X、Y分别是Na、Al；
当非金属元素为Cl时，则X、Y分别是Na、Al；
故答案为：N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl；
④根据化合物中各元素的化合价代数和为0知，HnROn中R的化合价为+n，素的最高化合价与+最低化合价的绝对值=8，
所以其最低价为n-8，所以其氢化物的化学式为H（8-n）R或RH（8-n）．
故答案为：H（8-n）R或RH（8-n）．
解析
解：（1）A．干冰是分子晶体，属于共价化合物，只含极性共价键；
B．氧化镁是离子晶体，属于离子化合物，只含离子键；
C．氯化铵氧化镁是离子晶体，属于离子化合物，含离子键和极性共价键，熔化时破坏离子键和共价键；
D．固态碘是分子晶体，属于单质，含非极性共价键；
E．烧碱氧化镁是离子晶体，属于离子化合物，含离子键和极性共价键；
F．冰是分子晶体，属于共价化合物，只含极性共价键；
G．过氧化钾是离子晶体，属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键；
①氯化铵氧化镁是离子晶体，属于离子化合物，含离子键和极性共价键，熔化时破坏离子键和共价键，故选C．
②二氧化碳在标况下是气体，其它物质是液体或固体，所以熔点最低的是干冰，故选A．
③通过以上分析知，既有离子键又有共价键的是CEG．
④通过以上分析知，只含有极性键的是AF．
⑤通过以上分析知，含非极性键的是DG．
⑥分子晶体的构成微粒是分子，所以以分子形式存在的是分子晶体，故选ADF．
故答案为：①C；②A；③CEG；④AF；⑤DG；⑥ADF；
（2）①具有相同的电子层结构的离子，阳离子的原子序数=核外电子数+核电荷数，阴离子的原子序数=核外电子数-核电荷数的绝对值，所以根据离子核外电子数相等得a-n=b+n=c-m，且n＞m，所以b＜a＜c，
故答案为：b＜a＜c；
②在元素符号的左下角写出质子数，左上角写出质量数，右上角写出电荷、电性．元素A的质子数=核外电子数+电荷数=x+n，质量数=质子数+中子数=x+n+a，电荷数为+n，所以该微粒可表示为
③X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应，所以这三种元素的最高价氧化物的水化物一定有氢氧化铝，学过的物质呈两性的有铝、氧化铝、氢氧化铝，所以一定有氢氧化铝．这三种元素一定有铝元素，另外两种元素的最高价氧化物的水化物一个呈强酸性，一个呈强碱性．最高价氧化物的水化物呈强酸性的元素有N、S、Cl，最高价氧化物的水化物呈强碱性且属于短周期的元素只有钠元素．
X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，
当非金属元素为N时，则Y、Z分别是Na、Al；
当非金属元素为S时，则X、Y分别是Na、Al；
当非金属元素为Cl时，则X、Y分别是Na、Al；
故答案为：N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl；
④根据化合物中各元素的化合价代数和为0知，HnROn中R的化合价为+n，素的最高化合价与+最低化合价的绝对值=8，
所以其最低价为n-8，所以其氢化物的化学式为H（8-n）R或RH（8-n）．
故答案为：H（8-n）R或RH（8-n）．
从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x；该规律性是（ ）
正确答案
解析
解：A、O2和O2+电子数分别为16、15，但键能分别为：494kj/mol、628kj/mol，电子数越多键能越小，故A错误；
B、表中数据以及题目信息键能大小的顺序是w＞z＞y＞x，可知键长越长，键能越小，故B正确；
C、O22-和O2成键所用电子数分别为2、4个，键能：z＞x，成键所用电子数越少，键能越小，故C错误；
D、电子对偏移程度与键能无关，故D错误；
故选B．
化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列事实中的（ ）
正确答案
解析
解：A．物质的三态变化属于破坏分子间作用力，不发生化学键的断裂和形成，所以不能用化学键断裂和形成观点解释，故A选；
B．任何化学反应中都伴随能量变化，化学键断裂需要吸收能量、形成需要放出能量，所以可以用化学键的断裂和形成观点解释化学反应的能量变化，故B不选；
C．加成反应属于化学反应，涉及化学键的断裂和形成，所以可以用化学键的断裂和形成观点解释，故C不选；
D．化学反应的物质变化涉及化学键的断裂和形成，所以可以用化学键的断裂和形成观点解释，故D不选；
故选A．
下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）
正确答案
解析
解：A、H2O和HNO3都是共价化合物，都含有共价键，故A错误．
B、CaF2和Na2O2都是离子化合物，都含有离子键，但Na2O2中还含有非极性共价键，故B正确．
C、NaCl和MgO都是离子化合物，都含有离子键，故C错误．
D、氯气和P4都是单质，都含有共价键；故D错误．
故选B．
下列关于化学键的说法正确的（ ）
正确答案
解析
解：化学键是指相邻原子间强烈的相互作用．
A．化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，故A错误；
B．相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，故B正确；
C．化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，故C错误；
D．化学键存在于分子内原子间的相互作用，故D错误；
故选：B．
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