- 化学键
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元素A、B组成的化合物属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是（ ）
正确答案
解析
解：次外层电子数则A是比B多6个，说明B的次外层是第一层，B是第二周期的元素，A离子和B离子的电子层结构相同，则A、B的周期应相邻，则
A．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，周期数相差2，不相邻，故A错误；
B．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，且满足Mg原子的最外层电子数比O原子的最外层电子数少4个，故B正确；
C．K在周期表第四周期，F在周期表第二周期，周期数相差2，不相邻，故C错误；
D．Na在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，但原子最外层电子数相差5，故D错误．
故选B．
膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故A正确；
B．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；
C．PH3中P原子易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；
D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H原子之间存在极性键，故D错误；
故选A．
下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的离子化合物是（ ）
正确答案
解析
解：A、过氧硫酸钠（Na2S2O8）是S-O-O-S，含有过氧非极性键，钠与过氧硫酸离子之间的离子键，所以符合条件，故A正确；
B、碳酸氢铵中存在离子键和极性共价键，不符合条件，故B错误；
C、过氧化氢中只存在非极性和极性共价键，不符合条件，故C错误；
D、氢氧化钠中存在离子键和极性共价键，不符合条件，故D错误；
故选A．
在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中只含有离子键的物质有：______；只含有共价键的物质有：______；既含有离子键又含有共价键的物质有：______；属于离子化合物的有：______；属于共价化合物的有：______．
正确答案
NaF、CaO
Cl2、H2O2
NaOH、NH4Cl
NaF、NaOH、CaO、NH4Cl
H2O2
解析
解：NaF属于离子化合物，只含有离子键；
NaOH属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键；
CaO属于离子化合物，只含有离子键；
Cl2属于非金属单质，只含有共价键；
NH4Cl属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键；
H2O2属于共价化合物，只含有共价键．
故答案为：NaF、CaO；Cl2、H2O2；NaOH、NH4Cl；NaF、NaOH、CaO、NH4Cl；H2O2．
Na3N是一种重要的化合物，是由______键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+______N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．
正确答案
离子
＜
解析
解：氮化钠是离子晶体，由钠离子和氮离子构成，所以钠离子和氮离子之间存在离子键，钠离子和氮离子的电子层结构相同，且钠离子原子序数大于氮离子，所以离子半径为钠离子＜氮离子，故答案为：离子；＜．
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