热门试卷

解：A．HCl中只含共价键，为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，KCl中只含离子键，为离子晶体，熔化时只破坏离子键，所以二者不同，故A错误；

B．CO2、SiO2中都只含共价键，CO2为分子晶体、SiO2为原子晶体，CO2固体熔化时破坏分子间作用力、SiO2熔化时破坏共价键，所以二者不同，故B错误；

C．NH4Cl中含有离子键和共价键，CCl4中只含共价键，所以熔化时，氯化铵破坏离子键、四氯化碳破坏分子间作用力，所以二者不同，故C错误；

D．NaOH、Na2O2中都含有离子键和共价键，都属于离子晶体，熔化时二者都破坏离子键，所以二者化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同，故D正确；

故选D．

解：A、离子化合物中不一定有金属元素，如铵盐，故A错误．

B、非金属间易形成共价键（铵盐除外），活泼金属和活泼非金属间易形成离子键，所以无论是共价化合物还是离子化合物一定都含有非金属元素，故B正确．

C、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以只要有旧化学键的断裂和新化学键的形成就一定发生化学反应，故C正确．

D、共价化合物中只含有共价键，离子化合物中不一定只含有离子键，如NaOH中既有离子键也有共价键，故D错误．

故选BC．

解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故A正确；

B．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故B错误；

C．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故C错误；

D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D错误；

故选A．

解：A．化学键存在于相邻的原子或离子之间，分子之间的作用力是范德华力，故A错误；

B．化学键的构成微粒可能是离子也可能是原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；

C．氯化钠中只含离子键，氢氧化钠中含离子键和共价键，故C错误；

D．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都含有离子键，所以都是离子化合物，故D正确；

故选BD．