- 化学键
- 共544题
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的核外电子排布式______．
（2）已知COCl2分子中各原子最外层都满足8电子结构，写出COCl2分子的结构式______．
（3）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有______（填序号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（4）根据NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，发生电离的NH3•H2O的结构可能是______ （填序号 a 或 b，见图2）．
（5）富勒烯（C60）的结构如图3所示，1mol C60分子中含有碳碳单键的数目为______．
正确答案
解：（1）A、B均为短周期金属元素，且B外围最起码有4个电子，并且第二电离到第三电离能突变，所以B是第三周期的镁，镁的基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s2，故答案为：1s22s22p63s2；
（2）光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是
（3）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键，故选：ACE；
（4）NH3溶于水后，形成的NH3•H2O中，NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，NH3•H2O的合理结构是b，故选：b；
（5）富勒烯（C60）为分子，其晶体类型为分子晶体，每个碳原子参与两个单键的形成，所以1mol C60分子中单键的数目60NA，故答案为：60NA．
解析
解：（1）A、B均为短周期金属元素，且B外围最起码有4个电子，并且第二电离到第三电离能突变，所以B是第三周期的镁，镁的基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s2，故答案为：1s22s22p63s2；
（2）光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是
（3）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键，故选：ACE；
（4）NH3溶于水后，形成的NH3•H2O中，NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，NH3•H2O的合理结构是b，故选：b；
（5）富勒烯（C60）为分子，其晶体类型为分子晶体，每个碳原子参与两个单键的形成，所以1mol C60分子中单键的数目60NA，故答案为：60NA．
下列叙述中正确选项的个数是（ ）
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；
③只含有共价键的物质一定是共价化合物； ④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；
⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；
⑦分子晶体中一定含有共价键；⑧离子晶体都是化合物；⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂．
正确答案
解析
解：①氯化铵、氢氧化钠和过氧化钠中含共价键但是离子化合物，所以不一定是共价化合物，故正确；
②键的极性与分子的极性无关，如甲烷是极性键形成的非极性分子，故错误；
③只含有共价键的化合物一定是共价化合物，而氯气、氢气中也只含共价键，但是单质，故错误；
④离子晶体中可能含有共价键，不一定含有金属元素，如氯化铵，故错误；
⑤稀有气体分子是不含非极性共价键的分子晶体，是单质，故错误；
⑥熔化不导电的化合物，说明不存在离子，所以一定是共价化合物，故正确；
⑦稀有气体晶体中不存在任何化学键，故错误；
⑧离子晶体一定是化合物，故正确；
⑨冰熔化时分子间作用力氢键被破坏，而不是化学键，故错误；
故选B．
下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
正确答案
解析
解：A、H2中只有共价键，且属于单质，故A不选；
B、NaCl中只有离子键，属于化合物，故B不选；
C、NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以共价键结合，故C选；
D、H2S中只有共价键，属于化合物，故D不选；
故选C．
下列有关化学键的说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故A正确；
B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，故B正确；
C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，故C错误；
D．碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，故D正确；
故选C．
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