- 化学键
- 共544题
与SiO2晶体中所含化学键类型完全相同的物质是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫化钠中钠离子与硫离子是以离子键结合，故A不符合；
B、白磷磷与磷原子之间是以共价键结合，故B符合；
C、NaOH中有离子键和共价键，故C不符合；
D、氦气中不存在任何化学键，故D不符合；
故选B．
下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、离子键的形成一定伴随着电子的得失，共价键的形成没有电子的得失只有电子的偏移，故A错误；
B、金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；
C、非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐是离子化合物，故C错误；
D、化合物称电中性，含有阴离子的化合物一定含有阳离子，含有阳离子的物质不一定含有阴离子，如金属，故D正确．
故选D．
现有如下各种说法，正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形．
正确答案
解析
解：①在水中氢、氧原子间有的以化学键相结合，有的以氢键相结合，故错误；
②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定，键能越小键长越长则分子越不稳定，故错误；
③干冰和碘都属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，所以干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型，都克服分子间作用力，故正确；
④H2S是含有极性键的极性分子，CS2是含有极性键的非极性分子，故错误；
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成π键，故正确；
⑥CH4、CCl4分子的空间构型是正四面体形，而NH3的空间构型是三角锥型，故错误；
故选C．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如铵盐，故A正确；
B．分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，故B错误；
C．非极性分子中不一定存在非极性键，甲烷、二氧化碳等，故C错误；
D、过氧化氢是极性分子，但分子中存在非极性键，故D错误；
故选A．
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．双氧水中只含共价键，过氧化钠中既含离子键又含共价键，故A错误；
B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高，原子核对其吸引力小，故B正确；
C．第三周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强，所以其形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，故C正确；
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故D正确；
故选A．
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