热门试卷

解；A、形成离子键的元素可能全部是非金属元素，如铵盐，故A错误；

B、稀有气体分子中不存在任何化学键，故B错误；

C、阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，这种静电作用包含吸引力和排斥力，故C错误；

D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故D正确；

故选D．

解：A．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子作用下电离出阴阳离子而破坏化学键，故A错误；

B．氯化钠溶于水，氯化钠在水分子作用下电离出钠离子和氯离子而破坏化学键，故B错误；

C．化学反应中有旧化学键的断裂，所以加热氯酸钾使其分解一定有化学键破坏，故C错误；

D．碘升华时只是状态发生变化，没有发生化学键破坏，故D正确；

故选D．

解：A、C60是分子晶体，金刚石属于原子晶体，故A错误；

B、干冰是二氧化碳的固态，属于分子晶体，气化时破坏分子间作用力，故B错误；

C、共价化合物一定不含离子键，只要含有离子键，就是离子化合物，故C错误；

D、氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故D正确．

故选D．

解：A．乙烷、双氧水和乙醇都只有共价化合物，只含共价键，故A正确；

B．氯化氢中只含共价键，氯化钠和氯化镁中只含离子键，故B错误；

C．水、二氧化碳中只含共价键，过氧化钠中含有共价键和离子键，故C错误；

D．氢氧化钠和次氯酸钠中都含有离子键和共价键，氧化钠中只含离子键，故D错误；

故选A．