热门试卷

以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。

（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

H→　　、　　→　　、　　→　　；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　。

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：　　　　　　　              　;

某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：

（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是：                   

（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：

a，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；

b，搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。

实验a的目的是　　                。

（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为　　　　　　　　　　。

（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：                                。

检验褪色后溶液中是否有的方法是：　              　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某课外小组同学用下图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的离子反应方程式为：

____________________________________________________________________；

（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________________________；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_______；(选填字母)

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是____________，则说明溴的非金属性大于碘；

（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中两点不足及原因是：

①                                                        ；

②                                                                     。

某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应的性质。

（1）该小组同学用下图所示装置制取氯气。

①写出仪器A的名称_______。

②请写出用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的离子方程式是_______。

③如要制取纯净干燥的氯气，写出仪器C和D中加入的试剂的名称C_______，D_______。

④装置F的作用是_______。

（2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。

①0.1 mol/L FeBr2溶液显酸性（pH≈4）的原因是_______（用离子方程式表示）。

②现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能的原因：

a .Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；

b. Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。

请设计实验验证哪种猜测合理_______（说明实验操作、现象和结论）。

③现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。某生猜测可能的原因是：

a .可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+， Cl2又继续氧化Br－生成Br2。

b.可能是Cl2先将Fe2+氧化，生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。

该小组学生设计如下实验进行验证，请完成下列表格：

根据该实验得出的结论，向含有0.1 molFeBr2的溶液中分别通入0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：_______。