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1 单选题 · 6 分

4.下列做法不符合绿色化学思想的是( )

A开发氢能替代化石燃料

B工业含氮废水经处理达标后排放

C农作物秸秆等露天焚烧制肥料

D金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理

1 单选题 · 6 分

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:

其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是



A

B在氯处理水体系中,

C用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D氯处理饮用水时,学科网在夏季的杀菌效果比在冬季好

1 单选题 · 6 分

下列实验能达到目的的是

A用溴水鉴别苯和正己烷

B用BaCl2溶液鉴别 和

C用浓HNO3与Cu 反应制备NO2

D将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

1 单选题 · 3 分

下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。

已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

A现象:a处变蓝,b处变红棕色    解释或结论:氧化性:Cl2>Br2>I2

B现象:c处先变红,后褪色       解释或结论:氯气与水生成了酸性物质

C现象:d处立即褪色             解释或结论:氯气与水生成了漂白性物质

D现象:e处变红色               解释或结论:还原性:Fe2+>Cl-

1 简答题 · 12 分

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为SO2+O2SO3,该反应的平衡常数表达式为K=________;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________。

(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________、________。

(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为________;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。

1 简答题 · 12 分

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。

(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:

H→  、  →  、  →  ;广口瓶Ⅱ中的试剂为     。

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:                      ;

某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应:

(3)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是:                   

(4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:

a,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;

b,搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀。

实验a的目的是                  。

(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为          。

(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:                                。

检验褪色后溶液中是否有的方法是:                                  。

1 填空题 · 17 分

化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。

(1)       在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①     列收集Cl2的正确装置时     。

②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是     。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,     。

(2)       能量之间可以相互转化:点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。

限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。

①     完成原电池的装置示意图(见图15),并作相应标注。

要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。

铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极     。

②     甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是    ,其原因是     。

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选     作阳极。

1 单选题 · 6 分

已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( )

A若某温度下,反应后=11,则溶液中

B参加反应的氯气的物质的量等于

C改变温度,反应中转移电子的物质的量的范围:

D改变温度,产物中的最大理论产量为

1 单选题 · 4 分

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(   )

ACl2有氧化性;Cl2能使湿润的红色布条褪色

BSO2有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

CAl有还原性;利用铝热反应冶炼金属Mn

DFe3+有氧化性;Fe3+遇KSCN溶液显血红色

1 单选题 · 5 分

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装

C氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃

D过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源

1 简答题 · 14 分

某课外小组同学用下图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的离子反应方程式为:

____________________________________________________________________;

(2)装置B的作用之一是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象________________________________________;

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中①、②、③依次放入_______;(选填字母)

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为______色,说明氯的非金属性大于溴;之后打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡;观察到的现象是____________,则说明溴的非金属性大于碘;

(5)有同学提出该实验方案仍有不足,请说明其中两点不足及原因是:

①                                                        ;

②                                                                     。

1 单选题 · 6 分

已知:

① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生某黄绿色气体:

② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;

③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。

下列判断中正确的是

A①中产生气体的电子式是Cl:Cl

B上述实验中,共有两个氧化还原反应

C实验②中被氧化

D实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

1 简答题 · 18 分

某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应的性质。

(1)该小组同学用下图所示装置制取氯气。

①写出仪器A的名称_______。

②请写出用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的离子方程式是_______。

③如要制取纯净干燥的氯气,写出仪器C和D中加入的试剂的名称C_______,D_______。

④装置F的作用是_______。

(2)该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。

①0.1 mol/L FeBr2溶液显酸性(pH≈4)的原因是_______(用离子方程式表示)。

②现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能的原因:

a .Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,使溶液呈黄色;

b. Cl2将Br氧化为Br2,使溶液呈黄色。

请设计实验验证哪种猜测合理_______(说明实验操作、现象和结论)。

③现象ⅱ中,溶液变为棕黄色。某生猜测可能的原因是:

a .可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+, Cl2又继续氧化Br生成Br2

b.可能是Cl2先将Fe2+氧化,生成Fe3+,Fe3+将Br氧化生成Br2

该小组学生设计如下实验进行验证,请完成下列表格:

根据该实验得出的结论,向含有0.1 molFeBr2的溶液中分别通入0.1molCl2充分反应,写出反应的离子方程式:_______。

1 单选题 · 3 分

某溶液中含有HCO3、SO32-、SO42-、Cl和Na+,若向其中通入Cl2,溶液中离子浓度增大的是()

AHCO3

BSO42-

CSO32-

DOH-

1 单选题 · 3 分

将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,发生反应最多的一组是

AMg、AlCl3、Na[Al(OH)4]

BKNO3、NaCl、CH3COONa

C NaClO、Na2SO3、BaCl2

DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

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